Question

用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄CL），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下，（假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變）．

物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶液度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

（1）20℃時(shí)，20克氯化鈉放入50克的水中，充分?jǐn)嚢栊纬扇芤菏?!--BA-->

飽和

（飽和、不飽和溶液），溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是

9：25

．
（2）20℃時(shí)，等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量最大的是

NaHCO₃

．
（3）20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNaHCO₃．理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為

6.2

g，晶體的名稱是

碳酸氫鈉

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度考慮；（2）20℃時(shí)，等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量最大的是溶解度最小的物質(zhì)；（3）根據(jù)20℃時(shí)，NaCl和NaHCO₃的溶解度考慮．

解答：解：（1）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以該溫度下，50g水中最多溶解18g，所以20℃時(shí)，20克氯化鈉放入50克的水中，充分?jǐn)嚢栊纬扇芤菏秋柡腿芤�，且�?g沒溶解，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是：18g：50g=9：25；
（2）20℃時(shí)，等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量最大的是溶解度最小的物質(zhì)，由圖表數(shù)據(jù)可知碳酸氫鈉溶解度最��；
（3）20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36.0g，所以100g水中最多溶解36.0g氯化鈉，所以向100g水中加入11.7gNaCl不會(huì)析出晶體；20℃時(shí)，NaHCO₃的溶解度是9.6g，即該溫度下，100g水中最多溶解9.6g碳酸氫鈉，所以向100g水中加入15.8gNaHCO₃，只能溶解9.6g，析出晶體質(zhì)量為：15.8g-9.6g=6.2g，析出的晶體是碳酸氫鈉．
故答案為：（1）飽和；9：25；（2）NaHCO₃；（3）6.2g；碳酸氫鈉．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要熟記溶解度的四要素，并能靈活運(yùn)用解決實(shí)際問題．