Question

（2012?長沙）20g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6g．
求：（1）反應生成氫氣的質(zhì)量為

0.4

g．
    （2）稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的活動性Zn＞H＞Cu可知，黃銅中銅不能與稀硫酸反應，而鋅可與稀硫酸反應放出氫氣，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應前后的質(zhì)量差即為反應放出氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，可利用生成氫氣的質(zhì)量計算出硫酸的質(zhì)量，即可求稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成的氫氣質(zhì)量為：20g+100g-119.6g=0.4g；
故答案為：0.4g；
（2）設反應生成的氫氣0.4g，參與反應的硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.4g

98

2

=

x

0.4g

，解得 x=19.6g
稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應前后質(zhì)量差計算出放出氫氣質(zhì)量為解決問題的出發(fā)點．