實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸多少克？

解：設(shè)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
=，x=7.3g
所用鹽酸的質(zhì)量為7.3g÷10%=73g
答：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸73g．
分析：由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式結(jié)合鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就能計(jì)算出鹽酸的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度稍大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

19、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”．試一試你能利用此表完成以下任務(wù)：
OH- NO3- Cl- CO32- SO42
H+ -- 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶
Na- 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
（1）說(shuō)出碳酸溶液與硝酸鋇溶液能發(fā)出反應(yīng)的理由．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，一般不用稀硫酸的原因是什么？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)小組同學(xué)對(duì)于“金屬和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究
【已有知識(shí)】
（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，且越靠
前
前
速率越快．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：當(dāng)其他因素都相同時(shí)，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應(yīng)速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學(xué)反應(yīng)速率快慢與
石灰石的顆粒大小
石灰石的顆粒大小
有關(guān)．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào)  硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%  反應(yīng)的溫度  Fe絲消失的時(shí)間/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
（3）實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與
反應(yīng)的溫度
反應(yīng)的溫度
有關(guān)．
（4）如果實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溫度改為25℃，請(qǐng)推出Fe絲消失的時(shí)間（用t表示）的取值范圍
80＜t＜300
80＜t＜300
．
【歸納總結(jié)】影響金屬和稀硫酸反應(yīng)快慢的因素主要有：反應(yīng)物的種類(lèi)，金屬顆粒大小，反應(yīng)溫度以及
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
等．
【拓展延伸】
（5）該實(shí)驗(yàn)除了用Fe絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來(lái)衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法：
通過(guò)收集等量氫氣所需時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢
通過(guò)收集等量氫氣所需時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢

（6）金屬除了能和酸反應(yīng)外還能和其他金屬的鹽溶液反應(yīng)，已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
①寫(xiě)出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小濤發(fā)現(xiàn)水垢遇到食醋會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，通過(guò)查閱資料知道水垢的主要成分是碳酸鈣，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳．他考慮后認(rèn)為含碳酸根離子的物質(zhì)遇到酸會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，這種反應(yīng)可以用來(lái)在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳?xì)怏w．在老師的幫助下，他用石灰石和碳酸鈉固體、稀鹽酸來(lái)進(jìn)行探究．
請(qǐng)回答：
（1）碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)原理在生活中可以作為泡沫滅火器的原理，說(shuō)明該反應(yīng)同石灰石與稀鹽酸反應(yīng)相比較，其特點(diǎn)是
大理石和稀鹽酸反應(yīng)的速度適中，適合于實(shí)驗(yàn)室制取CO2；而碳酸鈉為粉末狀固體，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于接觸面積大，反應(yīng)速度很快．在滅火的現(xiàn)場(chǎng)，產(chǎn)生CO2的速度越快越好，所以我們將碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)用
大理石和稀鹽酸反應(yīng)的速度適中，適合于實(shí)驗(yàn)室制取CO2；而碳酸鈉為粉末狀固體，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于接觸面積大，反應(yīng)速度很快．在滅火的現(xiàn)場(chǎng)，產(chǎn)生CO2的速度越快越好，所以我們將碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)用
．
（2）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳藥品的選擇應(yīng)該考慮哪些因素（至少回答兩個(gè)方面）：
固體中含有碳酸根
固體中含有碳酸根
、
酸用稀鹽酸
酸用稀鹽酸
．
（3）實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制氧氣的裝置相同的原因是
不需要加熱
不需要加熱
、
固體和液體反應(yīng)
固體和液體反應(yīng)
．
（4）收集二氧化碳的方法與收集氧氣的方法有相同之處，其原因是
密度比空氣的大
密度比空氣的大
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”．試一試你能利用此表完成以下任務(wù)：
OH-NO3-Cl-CO32-SO42-
H+--溶、揮溶、揮溶、揮溶
Na-溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
（1）說(shuō)出碳酸溶液與硝酸鋇溶液能發(fā)出反應(yīng)的理由．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，一般不用稀硫酸的原因是什么？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年浙江省溫州市蒼南縣新安店中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”．試一試你能利用此表完成以下任務(wù)：
OH-NO3-Cl-CO32-SO42-
H+--溶、揮溶、揮溶、揮溶
Na-溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
（1）說(shuō)出碳酸溶液與硝酸鋇溶液能發(fā)出反應(yīng)的理由．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，一般不用稀硫酸的原因是什么？

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