Question

4．一氧化碳、木炭還原氧化銅是初中化學中兩個重要實驗，請根據(jù)所學知識作答．

①如圖1實驗，實驗開始時，先進行的是通一氧化碳（填“加熱”或“通一氧化碳”），目的是排裝置中的空氣；實驗結束后先撤去酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止石灰水倒流到玻璃管，使玻璃管破裂；該裝置存在的主要問題是尾氣中的一氧化碳有毒，會污染空氣，改進的具體措施是將尾氣點燃或收集；
②I．如圖2實驗，實驗開始時先預熱，盛有石灰水的試管中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是開始時排出的是空氣；
II．對圖2實驗的分析正確的是ad（填編號）
a．C中的試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流
b．實驗結束時先熄滅C處酒精噴燈，再將導管移出D中試管
c．D中增加的質量一定等于C中固體減少的質量
d．實驗結束后待C中固體冷卻后再倒出粉末，目的是防止灼熱的銅被氧化
③圖1、圖2實驗過程中，觀察到A、C裝置中相同的現(xiàn)象是黑色粉末變紅色，A、C中反應的化學方程式分別為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂、2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，兩反應中氧化銅都失去氧元素，發(fā)生了還原反應（填“氧化”或“還原”）；B、D中的石灰水先變渾濁后又變澄清的原因是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂（用兩個化學方程式表示）；
④對比兩實驗的加熱儀器可知，圖2實驗比圖1實驗所需溫度相對要高（填“高”或“低”）．

Answer 1

分析 根據(jù)一氧化碳與氧化銅的費用以及碳與氧化銅的反應進行分析解答，根據(jù)化學方程式的書寫方法進行書寫即可．

解答 解：①一氧化碳還原氧化銅實驗中，由于一氧化碳是可燃性的氣體，不純時點燃或加熱可能產生爆炸，故要先通入一氧化碳排盡裝置內的空氣，以防止加熱時產生爆炸，實驗結束后要繼續(xù)通入一氧化碳，是為了防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂，一氧化碳是有毒的氣體，需要進行尾氣處理，可以點燃也可以手機，故填：通一氧化碳；排裝置中的空氣；防止石灰水倒流到玻璃管，使玻璃管破裂；尾氣中的一氧化碳有毒，會污染空氣；將尾氣點燃或收集；
②Ⅰ實驗開始排出的是裝置內的空氣，故石灰水不會變渾濁，故填：開始時排出的是空氣；
Ⅱa．C中的試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流，正確；
b．實驗結束時先將導管移出D中試管，再熄滅C處酒精噴燈，錯誤；
c．D中增加的質量不一定等于C中固體減少的質量，因為可能有一部二氧化碳沒有被吸收即逸出，錯誤；
d．實驗結束后待C中固體冷卻后再倒出粉末，目的是防止灼熱的銅被氧化，正確；
故填：ad；
③一氧化碳和碳還原氧化銅都生成銅和二氧化碳，故都會觀察到黑色粉末變紅；在此反應中，氧化銅發(fā)生的是還原反應；石灰水變渾濁是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，重新變澄清是因為碳酸鈣與水喝二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，故填：黑色粉末變紅色；CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；2CuO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2 Cu+CO₂↑；還原；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
④酒精噴燈的溫度高于酒精燈，故填：高．

點評 本題考查的是一氧化碳和碳還原氧化銅的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合實驗的注意事項進行．