（3分）實驗室制取3.2g氧氣，至少需要高錳酸鉀多少克？

解：設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
，x=31.6g
答：至少需要31.6g高錳酸鉀．
分析：由氧氣的質(zhì)量根據(jù)高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計算出高錳酸鉀的質(zhì)量．
點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）寫出設(shè)備A的名稱：
 
；
（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：
 
；
（3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：
 

（4）練鐵時焦炭的作用是：①
 
；②
 
．
（5）用這種方法“煉”得的鐵與實驗室煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是
 

（6）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請你簡述方法和現(xiàn)象：
 

（7）生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽酸（密度以1.2g/mL計）多少毫升？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組對一定量木炭粉與三氧化二鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體成分進(jìn)行研究．
I：假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
II：設(shè)計方案：將一定量三氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與一定量木炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比，計算出反應(yīng)產(chǎn)物中碳、氧原子的數(shù)目比．
III．研閱資料：氮氣不與碳、三氧化二鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣．實驗室可以用飽和氯化銨（NH4C1）溶液和飽和亞硝酸鈉
（NaNO2）溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，產(chǎn)物中還有氯化鈉和水．
（1）寫出制取氮氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是
 
（填標(biāo)號）；
A、用稀鹽酸和鋅反應(yīng)制H2  B、用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制C12 C、用KC1O3與MnO2共熱反應(yīng)制O2
IV：實驗操作步驟、現(xiàn)象：
（1）實驗前要
 
；
（2）稱取3.2g三氧化二鐵與2.0g木炭粉均勻混合，放入質(zhì)量為48.48g的玻璃管中，按如圖所示裝置（必要的固定裝置和加熱裝置均已略去）進(jìn)行實驗．
精英家教網(wǎng)
（3）加熱前，選通一段時間純凈、干燥的氮氣．其目的是
 
；
（4）夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁．該現(xiàn)象說明
 
；
（5）完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g；
V：數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g；
VI：結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立．理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示：
試回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
，a儀器下端管口插入液面下的目的是
防止生成的氫氣從長頸漏斗口逸出
防止生成的氫氣從長頸漏斗口逸出
．
（2）B、C、F裝置的作用分別是：B
除去氫氣中的氯化氫氣體
除去氫氣中的氯化氫氣體
，C
除去氫氣中的水蒸氣
除去氫氣中的水蒸氣
，F(xiàn)
吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入E裝置
吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入E裝置
．
（3）在點燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間的目的是
排除整個裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
排除整個裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
．
（4）A中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解
產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．
（5）已知D裝置中銅的氧化物的質(zhì)量為7.2g，當(dāng)其完全被還原時，稱得E裝置增重0.9g，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比的原始計算式為
7.2g-0.9g×
16
18
0.9g×
16
18
7.2g-0.9g×
16
18
0.9g×
16
18
，其化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
．
（6）如果B、C裝置的順序顛倒，將造成銅、氧兩元素的質(zhì)量之偏
低
低
（填“高”或“低”），原因是
B裝置中的水蒸氣會隨氣流進(jìn)入E裝置，使測出水的質(zhì)量增加，從而導(dǎo)致由水計算出的氧元素的質(zhì)量增大，銅元素質(zhì)量減少，最終導(dǎo)致結(jié)果偏低
B裝置中的水蒸氣會隨氣流進(jìn)入E裝置，使測出水的質(zhì)量增加，從而導(dǎo)致由水計算出的氧元素的質(zhì)量增大，銅元素質(zhì)量減少，最終導(dǎo)致結(jié)果偏低
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
Ⅰ．金屬元素在自然界中分布很廣，在地殼中主要以礦物形式存在．圖1中的礦石的主要成分不屬于氧化物的是
B
B
（填序號）．
Ⅱ．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．
（1）圖2是工業(yè)煉鐵示意圖．其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和
制取CO
制取CO
；寫出有鐵生成的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵的化學(xué)原理，用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖3．
①實驗中玻璃管里固體粉末的顏色變化是
紅色粉末逐漸變黑
紅色粉末逐漸變黑
，澄清的石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
②該裝置有何不妥？
沒有進(jìn)行尾氣處理
沒有進(jìn)行尾氣處理
．
（3）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用改正后的裝置對一份由鐵粉和氧化鐵組成的混合物進(jìn)行探究．他們?nèi)×?.2g固體樣品放入硬質(zhì)
玻璃管通入足量的CO進(jìn)行實驗，高溫灼燒至質(zhì)量不再變化，稱得玻璃管中固體質(zhì)量為6g，請計算：
①該混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比．
②該混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組對一定量木炭粉與三氧化二鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體成分進(jìn)行研究．
I：假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
II：設(shè)計方案：將一定量三氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與一定量木炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比，計算出反應(yīng)產(chǎn)物中碳、氧原子的數(shù)目比．
III．研閱資料：氮氣不與碳、三氧化二鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣．實驗室可以用飽和氯化銨（NH4Cl）溶液和飽和亞硝酸鈉
（NaNO2）溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，產(chǎn)物中還有氯化鈉和水．
（1）寫出制取氮氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是______（填標(biāo)號）；
A、用稀鹽酸和鋅反應(yīng)制H2  B、用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2 C、用KC1O3與MnO2共熱反應(yīng)制O2
IV：實驗操作步驟、現(xiàn)象：
（1）實驗前要______；
（2）稱取3.2g三氧化二鐵與2.0g木炭粉均勻混合，放入質(zhì)量為48.48g的玻璃管中，按如圖所示裝置（必要的固定裝置和加熱裝置均已略去）進(jìn)行實驗．

（3）加熱前，選通一段時間純凈、干燥的氮氣．其目的是______；
（4）夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁．該現(xiàn)象說明______；
（5）完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g；
V：數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g；
VI：結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立．理由是______．

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