化學上通常用“→”表示物質能向箭頭所指示方向轉化、用“←→”表示箭頭兩端物質之間在一定條件下可以相互轉化，從而將許多物質之間的關系用簡單的網(wǎng)絡圖表示出來（如示例）．
（1）請仿照示例表示CaCO3、Ca（OH）2、CO2、CaO四種物質之間的關系．要求：①網(wǎng)絡圖中只能出現(xiàn)上述四種物質；②至少反映出4個化學反應．
示例：Fe、Fe3O4、Fe2O3、Cu、H2之間的關系可以表示為：
（2）完成下列化學方程式：
a．Fe2O3→Fe：________；b．高溫煅燒石灰石：________．

解：（1）碳酸鈣在加熱條件下能生成二氧化碳和氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應能生成水和碳酸鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣．
CaCO3、Ca（OH）2、CO2、CaO四種物質之間的關系圖為：

（2）一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填a：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，故填b：CaCO3CaO+CO2↑
分析：可以根據(jù)物質之間相互作用時的情況進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質之間相互轉化等方面的內容．可以依據(jù)物質的性質進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

生活處處皆化學．
（1）生活中的燃燒
①著火點比較：蜂窩煤
＞
＞
小木條（填“＞”、“＜”或“=”）．生煤爐過程中，不斷扇入空氣目的是
與氧氣充分接觸
與氧氣充分接觸
，煤不完全燃燒產生一種有毒氣體的化學式是
CO
CO
；
②用水滅火的原理是
水蒸發(fā)吸熱，使溫度降低到著火點以下
水蒸發(fā)吸熱，使溫度降低到著火點以下
，新型水成膜泡沫滅火劑撲滅油類火災時，析出的液體和泡沫在油面上鋪展形成一層水膜，進而滅火，原理是
隔絕氧氣
隔絕氧氣
．
（2）金屬在生活中用途廣泛
①如圖1下列生活用品，主要是由金屬材料制成的是
AC
AC
；
品名：504雙吸劑
成分：鐵粉、NaCl、炭粉CaO等
圖3

②用鐵鍋烹飪食物時，會有少量鐵屑在胃部轉化為可被吸收的Fe2+，反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
，是
置換
置換
反應（填基本反應類型）．
③用鋁箔包裝藥物，主要利用了鋁的
延展
延展
性；
④銅具有很好的
導電
導電
性，故可作導線．近代濕法冶金的先驅是指
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（填化學方程式），銅和空氣中的O2、H2O及
CO2
CO2
會生成銅銹[Cu2（OH）2CO3]，反應的化學方程式是
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
．
（3）生活中的水和溶液
①處理自然水時，常用的混凝劑是
明礬
明礬
（填名稱）．二氧化氯是一種新型的消毒劑，其化學式為
ClO2
ClO2
；
②欲配制500mL 0.9%的生理鹽水（密度為1.0g/mL），需要NaCl的質量為
4.5
4.5
g；配制過程中，玻璃棒的作用是
攪拌，加快溶解
攪拌，加快溶解
，稱量NaCl時，若將砝碼放在左盤（1g以下用游碼），其他操作均正確，則所配溶液中溶質質量分數(shù)將
＜
＜
0.9%（填“＞”、“＜”或“=”）
③圖2是凈化河水的簡易裝置，下列說法正確的是
D
D
；
A．凈化后的水是純凈物       B．此裝置能對水殺菌消毒
C．此裝置能把硬水變?yōu)檐浰?nbsp;  D．活性炭能吸附水中的色素及異味
④KNO3可用作配制無土栽培營養(yǎng)液，下表提供了KNO3在不同溫度時的溶解度：
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
a．從上表可總結出KNO3的溶解度隨溫度變化的趨勢是
隨溫度升高而增加
隨溫度升高而增加
；
b．20℃時，將20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為
65.8
65.8
g；
c．現(xiàn)有60℃時的KNO3飽和溶液210g，降溫至20℃，會析出KNO3
78.4
78.4
g；
（4）食品包裝學問大
①我區(qū)特產--嘶馬羊耳采用真空包裝，延長了食品的保質期，原理是
隔絕氧氣，杜絕緩慢氧化
隔絕氧氣，杜絕緩慢氧化
；
②將N2充入包裝袋內做保護氣，是因為N2的化學性質
穩(wěn)定
穩(wěn)定
（填“活潑”或“穩(wěn)定”）；
③圖3是“504雙吸劑”的標簽，請問答下列問題：
a．其中至少含有
2
2
種單質；
b．取少量雙吸劑加入蒸餾水中，振蕩后靜置，測得上層清液的pH=9，若用pH試紙測定，具體操作是
用玻璃棒蘸取一滴上層清液，滴在pH試紙上，待顏色不再變化時和標準比色卡對照，讀數(shù)
用玻璃棒蘸取一滴上層清液，滴在pH試紙上，待顏色不再變化時和標準比色卡對照，讀數(shù)
．通入CO2后，上層清液變渾濁，寫出上述變化的化學方程式
H2O+CaO═Ca（OH）2
H2O+CaO═Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
；
c．為測定此雙吸劑的使用效果，取足量雙吸劑做了如圖4所示的實驗，一段時間后，進入試管中水的體積
＞
＞
21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
此雙吸劑能同時吸收空氣中的O2和CO2，也可吸收H2O
此雙吸劑能同時吸收空氣中的O2和CO2，也可吸收H2O
；
d．部分失效的雙吸劑中，有紅棕色固體，其主要是
氧化鐵
氧化鐵
；
e．此雙吸劑中，NaCl的作用可能是
加快雙吸劑中鐵粉吸收O2的速率
加快雙吸劑中鐵粉吸收O2的速率
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江都市二模）以下是我們日常生活中常用各種清洗劑，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁玫那逑葱Ч?br />
名稱 洗滌靈 潔廁靈 爐具清潔劑 污漬爆炸鹽 漂白粉
產品樣式
有效成分
或功能		 清洗油污 鹽酸 氫氧化鈉 過碳酸鈉 消毒
（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有
乳化
乳化
的功能．
（2）以下物質可以使用潔廁靈清洗的是
a、c
a、c
填字母序號）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變
紅
紅
色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學反應．圖中a微粒的化學式為
H2O
H2O
．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學反應方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學們對漂白粉其漂白作用是否失效產生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
I．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質氣體．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質（如：品紅溶液）褪色．
II．交流討論：
該小組同學經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是
氧氣（O2）
氧氣（O2）
．
III．實驗探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結論，進行填空．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，
滴入適量品紅溶液
滴入適量品紅溶液
．
溶液紅色不褪去
溶液紅色不褪去
．		 漂白粉的漂白作用已完全失效．
IV．繼續(xù)探究：同學們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；    猜想二：
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
；
小明同學認為猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
小聰同學進行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學的實驗方案是：
取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
取少量樣品，加入水充分溶解，過濾，取濾液于試管中，滴入無色酚酞試液或通入CO2，溶液無明顯變化，說明沒有Ca（OH）2．猜想一成立．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?宛城區(qū)模擬）實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na“和“l(fā)0%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．
[提出問題]這瓶試劑可能是什么溶液呢？
[交流研討]根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
（填字母序號）．
A．酸    B．  堿    C．  鹽
[查閱資料]
①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03．
②Na2C03和NaHC03溶液都呈堿性．
③測定室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示．
表l物質的溶解度
物質 NaCl NaOH Na2C03 NaHC03
溶解度/g 36 109 215 9.6
[得出結論]小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中溶解度的數(shù)，據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3溶液
NaHCO3溶液
．
[猜想與實驗]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2C03溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）小強為了確定該溶液的成分，他又進行了如表2所示實驗．
表2 實驗記錄
  操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加 產生大量的氣泡 猜想②正確
步驟二相關反應的化學方程
式是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
步驟二：把產生的氣體通入澄清的石灰水中 澄清溶液變渾濁
[拓展與應用]（1）請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分，你選擇
Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
溶液．
（2）小蘇打（主要成分為NaHC03）中常含有少量氯化鈉．化學小組的同學為了測定小蘇打中NaHC03的質量分數(shù)，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示．
物  質  1  樣  品 消耗稀鹽酸質量 反應后溶液質量
質量（g）  9 75.4 80
計算：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置．

（1）寫出下列儀器名稱：a
酒精燈
酒精燈
；b
長頸漏斗
長頸漏斗
．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是
A
A
（填裝置的字母代號），化學方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，用雙氧水制取氧氣的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，若將E裝置中收集的氫氣排出，應從
c
c
（填c或d）口通入蒸餾水．
（4）裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為
C
C
．
A．可以隨時加液      B．可以控制反應速率    C．可以控制反應發(fā)生與停止
同學們對美術組的環(huán)保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實驗一]探究影響石頭紙與鹽酸反應快慢的因素
（5）甲、乙兩同學設計實驗如下：
甲 乙
實驗過程
現(xiàn)象 試管①、②、③中產生氣泡快慢的順序為：
①＞②＞③．
分析結論 Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑

Ⅱ對比甲同學實驗①②可知，
鹽酸越濃（溶質的質量分數(shù)越大）
鹽酸越濃（溶質的質量分數(shù)越大）
，化學反應的速度越快；
Ⅲ對比甲同學實驗
②③
②③
（填實驗序號）可知，反應物的接觸面積越大，反應速率越
快
快
．
Ⅳ乙同學的實驗中，數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是
時間
時間
 和
錐形瓶及藥品的質量或二氧化碳的質量
錐形瓶及藥品的質量或二氧化碳的質量
．
[拓展實驗二]測定石頭紙中碳酸鈣的質量分數(shù)
（6）甲組同學的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．）
將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO2的體積，再換算為質量，最后根據(jù)CO2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量．圖2（Ⅰ）為石頭紙與稀鹽酸反應的裝置，圖2（Ⅱ）用于測量CO2的體積．
①連接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩(wěn)定的高度差，說明：裝置2（I）氣密性
良好
良好
（選填“良好”或“漏氣”）
②圖2（Ⅱ）裝置中油層的作用是
防止二氧化碳溶于水、與水反應或隔絕二氧化碳與水
防止二氧化碳溶于水、與水反應或隔絕二氧化碳與水
；
③反應停止后，
B
B
（填序號）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
A．水平移動量氣管         B．上下移動量氣管       C．封閉量氣管
（7）乙組同學的實驗方法是：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應，用電子天平及有關裝置，得出二氧化碳質量，實驗數(shù)據(jù)記錄如表．（其他物質既不溶于水也不跟酸反應）
第一份 第二份 第三份 第四份
取樣品質量（g） 6.25 6.25 6.25 6.25
取稀鹽酸的體積（mL） 10.0 20.0 30.0 40.0
產生氣體的質量（g） 0.88 1.76 2.20 m
通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關問題：
①在第1份樣品的實驗中，
鹽酸
鹽酸
完全反應了．
②m為
2.20
2.20

③石頭紙樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）
④請在坐標圖3中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產生氣體質量的關系圖．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?如東縣模擬）實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？
【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
（填字母序號）．
A． 酸    B．堿    C．鹽
【查閱資料】
①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．
③室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下．
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【得出結論】小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
【猜想與實驗】①可能是
Na2CO3
Na2CO3
溶液；   ②可能是NaOH溶液；   ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對小亮的操作方法、測量結果及所得結論，你的評價是
B
B
．
A．方法正確，結果正確，結論正確        B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確    D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（2）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量
稀鹽酸
稀鹽酸
 產生大量的氣泡 猜想①正確．
步驟一發(fā)生反應的化學方程式是
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
步驟二：把產生的氣體，通入
澄清石灰水
澄清石灰水
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
【質疑】小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案：
探究步驟 預計現(xiàn)象 結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的
CaCl2（或BaCl2等）
CaCl2（或BaCl2等）
溶液并過濾		 產生白色沉淀 溶液中：
既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液 酚酞試液變
紅
紅
色
【反思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質，寫出該反應的化學方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
；配制一定質量分數(shù)的NaOH溶液時，需將氫氧化鈉固體放在天平左盤上的
小燒杯
小燒杯
中進行稱量．

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