Question

某鹽水主要是含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量的氯化鈣和氯化鎂．
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	硫酸鈉	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	氯化鈣	59.5	65.0	74.5	100	116
	氯化鎂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）在同溫下，溶解度最大的物質(zhì)是

 

．
（2）根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出氯化鎂的溶解度曲線；

（3）從溶液中獲得硫酸鈉晶體適宜采用

 

的方法．
（4）30℃時，100g氯化鈣飽和溶液中，氯化鈣的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

分析：固體物質(zhì)的溶解度曲線可以反映出不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，從溶液中得到晶體的方法有：降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶，溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響大的適合用降溫結(jié)晶的方法，而溶解度受溫度影響小的物質(zhì)適合用蒸發(fā)溶劑的方法；在同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和其溶解度有著密切的關(guān)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%．

解答：解：（1）根據(jù)題中提供的各物質(zhì)的溶解度不難看出，在同溫下，溶解度最大的是氯化鈣，故答案為：氯化鈣
（2）
（3）從硫酸鈉的溶解度不難看出，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響大，若從溶液中得到硫酸鈉晶體，最好采取降溫結(jié)晶即冷卻熱飽和溶液的方法，故答案為：冷卻熱飽和溶液的方法
（4）在30℃時，氯化鈣的溶解度是100克，則30℃時其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

100g

100g+100g

×100%=50%，則30%時100克飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×50%=50g，故答案為：50

點評：主要考查了固體物質(zhì)的溶解度，根據(jù)固體溶解度受溫度影響的大小來確定結(jié)晶的方法，加強學(xué)生對固體物質(zhì)溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生的靈活運用知識的能力．