Question

為探究金屬的活動性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實驗：
實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；
實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體產(chǎn)生；
實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有銀白色物質(zhì)附著．
（1）由以上實驗?zāi)軌虻贸龅慕饘倩顒有躁P(guān)系是

鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）

．
（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，還應(yīng)補(bǔ)充

將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中，比較反應(yīng)速率的快慢（或?qū)�鋅片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面變化）

實驗．
（3）寫出實驗三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬與酸或鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用實驗一、二、三所觀察到的現(xiàn)象，分析判斷金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系即可．
（2）由探究方案中的三個實驗的分析，可知金屬鋅與鐵的活動性強(qiáng)弱關(guān)系尚無法確定，因此需要補(bǔ)充檢驗兩金屬活動性強(qiáng)弱的實驗．
（3）銅片與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）由實驗一鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明Zn＞H＞Cu；由實驗二鐵能置換出銅，說明Fe＞Cu；由實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅能置換出銀，說明Cu＞Ag．
（2）由探究方案中的三個實驗，可知金屬鋅與鐵的活動性強(qiáng)弱關(guān)系尚無法確定，因此需要補(bǔ)充檢驗兩金屬活動性強(qiáng)弱的實驗；可利用兩金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)速率快慢或利用兩金屬間的置換反應(yīng)來檢驗，可將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中，比較反應(yīng)速率的快慢（或?qū)�鋅片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面變化）．
（3）銅片與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中比較兩個反應(yīng)速率（或?qū)�鋅片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面變化）．
（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評：本題難度不是很大，掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用并能靈活運用進(jìn)行分析問題、解決問題是正確解答本題的關(guān)鍵．