Question

100g某硫酸銅溶液恰好與6.5g鋅完全反應．求：
（1）生成銅的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)參加反應的鋅的質(zhì)量，由反應的化學方程式計算出生成銅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進而由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法計算出反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設生成銅的質(zhì)量的為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
65        161   64
6.5g       y    x
（1）

65

64

=

6.5g

x

    x=6.4g
（2）

65

161

=

6.5g

y

   y=16.1g

16.1g

6.5g+100g-6.4g

×100%≈16.1%．
答：（1）生成銅的質(zhì)量為6.4g；（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．