Question

【題目】（9分）

（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)，是因?yàn)殂~具有 （填字母）

A．導(dǎo)熱性 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．金屬光澤

（2）我國(guó)第四套人民幣的硬幣從1999年開始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni ）,五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。在選擇鑄造硬幣的材料時(shí)需要考慮的因素有 （選填序號(hào)）。

A．金屬的導(dǎo)電性 B．金屬的耐腐蝕性

C．金屬的硬度與耐磨性 D．金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度

①鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成可溶于水的正二價(jià)鎳的化合物，并放出氫氣。其反應(yīng)沒有鐵與酸反應(yīng)劇烈。鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

②用鎳片、硫酸亞鐵溶液和 溶液做實(shí)驗(yàn)也能判斷Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序。三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span> 。

（3）若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)(可溶性化合物)是 。

（4）活動(dòng)課上小明將一枚五角幣放在酒精燈火焰上加熱片刻，發(fā)現(xiàn)表面變黑。

【假設(shè)與預(yù)測(cè)】假設(shè)I．五角幣加熱變黑，是因?yàn)榫凭珶魞?nèi)焰的黑煙附著在五角幣的鍍銅上；

假設(shè)II．五角幣加熱變黑，是因?yàn)槲褰菐派系腻冦~與 ______發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)與事實(shí)】

實(shí)驗(yàn)一：用潔凈的干布擦一擦五角幣上的黑色物質(zhì)，黑色物質(zhì)不易被擦去；再另取一枚五角幣放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱片刻，五角幣也變黑。

實(shí)驗(yàn)二：取一塊銅片放入小試管中并塞上橡皮塞，然后用酒精燈加熱直至試管中銅 片變黑；再將銅片反轉(zhuǎn)到另一面，加熱片刻，銅片不再變黑。

【解釋與結(jié)論】上述實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二證實(shí)，假設(shè) 不成立。

【表達(dá)與交流】銅片在空氣中加熱，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）C (2) 選擇鑄造硬幣的材料時(shí)需要考慮的因素金屬的耐腐蝕性、金屬的硬度與耐磨性、金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度；Ni +2HCl=== NiCl2 +H2 ↑；硫酸銅、Fe> Ni >Cu；

(3) MgCl2和ZnCl2； （4）氧氣，假設(shè)1，2Cu+O2 2CuO

【解析】

試題分析：（1）銅具有導(dǎo)電性，可用于導(dǎo)線；

（2）由于硬幣經(jīng)常流通，故它的耐腐蝕性、金屬的硬度與耐磨性好好，為了防止人為對(duì)硬幣的破壞，還要使金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度；鎳能與酸反應(yīng)生成氫氣：Ni +2HCl=== NiCl2 +H2 ↑；根據(jù)描述鎳與酸的反應(yīng)沒有鐵與酸反應(yīng)劇烈，故鎳的活動(dòng)性比鐵弱，但比銅的活動(dòng)性強(qiáng)，故可用鎳片、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液來判斷三種金屬的活動(dòng)性：Fe> Ni >Cu；

（3）將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，由于鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故能把氯化銅中的銅置換出來，但鋅的活動(dòng)性比鎂弱，故不能與氯化鎂發(fā)生反應(yīng)，故充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)(可溶性化合物)是MgCl2和ZnCl2；

（4）銅與氧氣反應(yīng)會(huì)生成黑色的氧化銅：2Cu+O2 2CuO，故假設(shè)2是氧化銅；若是碳不完全燃燒生成的炭黑，那么在表面可以擦拭掉，故不可能是炭黑，假設(shè)1不成立。