Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______（填寫序號，下同）
（2）t₁℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是______g．
（3）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是______；
（4）現(xiàn)有一杯飽和石灰水，除了通過降溫或加水能使之成為不飽和溶液外，請再舉出一種可行的方法______．

Answer 1

解：（1）從圖中可以看出，t₁℃時三種物質(zhì)溶解度是B＞C＞A．故選B＞C＞A；
（2）由曲線可查出，t₁℃時物質(zhì)A的溶解度為30g，據(jù)此可知在此時，50g水最多能溶解A物質(zhì)15g，得到65g飽和溶液；
故答案為：65；
（3）從圖中可以看出，t₁℃時三種物質(zhì)溶解度是B＞C＞A，則此時三種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為B＞C＞A；當溫度升高到t₂℃時，A、B溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而物質(zhì)C的溶解度減小，有晶體析出變成t₂℃時的飽和溶液，但由于此時C物質(zhì)的溶解度仍大小于t₁℃時A物質(zhì)的溶解度，所以，t₂℃時三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為：BCA；
故選BCA；
（4）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小的特點，把飽和氫氧化鈣溶液變成不飽和溶液可采取降溫、加溶劑或減少溶質(zhì)的方法，據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)，可通入二氧化碳氣體與氫氧化鈣反應而減少溶質(zhì)；
故答案為：通入二氧化碳．
分析：（1）由于受溶質(zhì)、溫度的影響，不同物質(zhì)在水中的溶解度有大有�。�
（2）由曲線讀出該溫度下A的溶解度，根據(jù)溶解度分析溶液的組成；
（3）對比三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析升溫對三種物質(zhì)的飽和溶液的影響，判斷后三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大��；
（4）分析物質(zhì)的性質(zhì)特點，判斷把飽和溶液變成不飽和溶液的方法．
點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．