Question

同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）寫(xiě)出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問(wèn)。

【提出問(wèn)題】廢液中含有哪些物質(zhì)？

【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 (寫(xiě)物質(zhì)名稱)。

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。

小云認(rèn)為：只有碳酸鈉；小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣；小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小方想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小方的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過(guò)量氯化鈣溶液，靜置。	①有白色沉淀，溶液呈紅色。	小林的猜想正確。
② 。	小云的猜想正確。
③沒(méi)有白色沉淀，溶液呈紅色。	小紅的猜想正確。

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮 。

 

Answer 1

（1）HCl+NaOH==NaCl+H2O；（2）氣球脹大；（4）氯化鈉；

有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無(wú)色；反應(yīng)物過(guò)剩。

【解析】

試題分析：（1）酸與堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，故鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的的是氯化鈉和水：HCl+NaOH==NaCl+H2O；

（2）由于氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，故氣球會(huì)變大；

（4）廢液中一定有實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)生成的氯化鈉；由于氯化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉呈中性，故出現(xiàn)現(xiàn)象①表示小林的猜想正確；若只有碳酸鈉，那么溶液仍為無(wú)色；若沒(méi)有白色沉淀，溶液呈紅色，說(shuō)明只有氫氧化鈣。故在在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究