下載:
某化學(xué)興趣小組有一次活動(dòng)的內(nèi)容是:對(duì)一包鐵礦石粉末的組成進(jìn)行探究,請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題.
[教師提醒]它由菱鐵礦(FeCO3)、赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)三種固體粉末中的一種或兩種組成.
[提出猜想]試樣粉末主要成分可能有:①只是FeCO3、②只是Fe2O3、③只是Fe3O4、④FeCO3和Fe2O3、⑤FeCO3和Fe3O4、⑥Fe2O3和Fe3O4
[查閱資料](1)FeCO3受熱易分解FeCO3
  △  
.
 
FeO+CO2↑,常溫與可鹽酸反應(yīng)放出CO2:FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O,
(2)鐵礦石粉末中的雜質(zhì)不參加反應(yīng).
[探究思路]先利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分,然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其含量.(裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計(jì))
[實(shí)驗(yàn)探究]
(1)取適量試樣粉末裝入試管中,加入適量的鹽酸,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,從而排除猜想中的
①④⑤
①④⑤
(填猜想中的序號(hào)).
(2)為進(jìn)一步確定試樣粉末的組成,稱(chēng)取該粉末10.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中,在通風(fēng)廚按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體,過(guò)一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng).待反應(yīng)完全后,停止加熱,仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻.反應(yīng)前后稱(chēng)量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量,其數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)前 反應(yīng)后
a管 玻璃管和試樣粉末的總質(zhì)量為70.0g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為67.6g
b瓶 洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為200.0g 洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為206.6g
[交流討論]
(3)為了防止溶液倒吸,本實(shí)驗(yàn)最后停止加熱前是否需要先斷開(kāi)裝置中a和b的連接處?
不需要
不需要
(填需要或不需要),理由是
因?yàn)橐恢蓖ㄈ隒O氣體,B中溶液不會(huì)倒吸到A裝置中
因?yàn)橐恢蓖ㄈ隒O氣體,B中溶液不會(huì)倒吸到A裝置中

(4)b裝置中可能會(huì)發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng),任寫(xiě)出其中1個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

[反思評(píng)價(jià)]
(5)本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理?如需處理,請(qǐng)回答如何處理,如不需處理,請(qǐng)說(shuō)明理由:
需要;在b裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉
需要;在b裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉

(6)通過(guò)計(jì)算確定,該鐵礦石試樣的主要成分,指出哪個(gè)猜想是正確的(已知鐵礦石的純度為80.0%).
解:
分析:(1)根據(jù)鹽酸會(huì)和碳酸亞鐵反應(yīng)放出二氧化碳進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)在反應(yīng)中一直通入CO氣體直至冷卻,B中溶液不會(huì)倒吸到A裝置中進(jìn)行解答;
(4)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣溶液或者是氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行解答;
(5)根據(jù)CO有毒,排放到空氣中會(huì)污染大氣進(jìn)行解答;
(6)根據(jù)a試管中減少的質(zhì)量為混合物中元素的質(zhì)量進(jìn)行解答.
解答:解:(1)鹽酸會(huì)和碳酸亞鐵反應(yīng)放出二氧化碳,加入適量的鹽酸,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明一定沒(méi)有碳酸亞鐵,所以①④⑤可以排除;
(3)在反應(yīng)中一直通入CO氣體直至冷卻,B中溶液不會(huì)倒吸到A裝置中,所以不需要先斷開(kāi)裝置中a和b的連接;
(4)二氧化碳和氫氧化鈣溶液或者是氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(5)CO有毒,排放到空氣中會(huì)污染大氣,所以需要尾氣處理,在b裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉;
(6)a試管中減少的質(zhì)量為混合物中元素的質(zhì)量,混合物中氧元素的質(zhì)量=70.0g-67.6g=2.4g,所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
2.4g
10.0g
×100%
=24%.
如果是只是Fe2O3混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80%×
56×2
56×2+16×6
×100%
=24%,所以正好和該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,故猜想②正確.
故答案為:(1)①④⑤;
(3)不需要;因?yàn)橐恢蓖ㄈ隒O氣體,B中溶液不會(huì)倒吸到A裝置中;
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(5)需要;在b裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉;
(6)猜想②正確.
點(diǎn)評(píng):此類(lèi)題目主要對(duì)煉鐵的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、操作步驟、尾氣處理、裝置連接及實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)等方面進(jìn)行考查.熟練掌握該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

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某化學(xué)興趣小組有一次活動(dòng)的內(nèi)容是:對(duì)一包鐵礦石粉末的組成進(jìn)行探究,請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題.
[教師提醒]它由菱鐵礦(FeCO3)、赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)三種固體粉末中的一種或兩種組成.
[提出猜想]試樣粉末主要成分可能有:①只是FeCO3、②只是Fe2O3、③只是Fe3O4、④FeCO3和Fe2O3、⑤FeCO3和Fe3O4、⑥Fe2O3和Fe3O4
[查閱資料](1)FeCO3受熱易分解FeCO3數(shù)學(xué)公式FeO+CO2↑,常溫與可鹽酸反應(yīng)放出CO2:FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O,
(2)鐵礦石粉末中的雜質(zhì)不參加反應(yīng).
[探究思路]先利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分,然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其含量.(裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計(jì))
[實(shí)驗(yàn)探究]
(1)取適量試樣粉末裝入試管中,加入適量的鹽酸,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,從而排除猜想中的________(填猜想中的序號(hào)).
(2)為進(jìn)一步確定試樣粉末的組成,稱(chēng)取該粉末10.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中,在通風(fēng)廚按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體,過(guò)一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng).待反應(yīng)完全后,停止加熱,仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻.反應(yīng)前后稱(chēng)量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量,其數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)前反應(yīng)后
a管玻璃管和試樣粉末的總質(zhì)量為70.0g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為67.6g
b瓶洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為200.0g洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為206.6g
[交流討論]
(3)為了防止溶液倒吸,本實(shí)驗(yàn)最后停止加熱前是否需要先斷開(kāi)裝置中a和b的連接處?________(填需要或不需要),理由是________.
(4)b裝置中可能會(huì)發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng),任寫(xiě)出其中1個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.
[反思評(píng)價(jià)]
(5)本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理?如需處理,請(qǐng)回答如何處理,如不需處理,請(qǐng)說(shuō)明理由:________.
(6)通過(guò)計(jì)算確定,該鐵礦石試樣的主要成分,指出哪個(gè)猜想是正確的(已知鐵礦石的純度為80.0%).
解:

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011年廣東省茂名市高州市“緬茄杯”學(xué)科競(jìng)賽試卷(初三化學(xué))(解析版) 題型:解答題

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某化學(xué)興趣小組有一次活動(dòng)的內(nèi)容是:對(duì)一包鐵礦石粉末的組成進(jìn)行探究,請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題.
[教師提醒]它由菱鐵礦(FeCO3)、赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)三種固體粉末中的一種或兩種組成.
[提出猜想]試樣粉末主要成分可能有:①只是FeCO3、②只是Fe2O3、③只是Fe3O4、④FeCO3和Fe2O3、⑤FeCO3和Fe3O4、⑥Fe2O3和Fe3O4
[查閱資料](1)FeCO3受熱易分解FeCO3FeO+CO2↑,常溫與可鹽酸反應(yīng)放出CO2:FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O,
(2)鐵礦石粉末中的雜質(zhì)不參加反應(yīng).
[探究思路]先利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分,然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其含量.(裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計(jì))
[實(shí)驗(yàn)探究]
(1)取適量試樣粉末裝入試管中,加入適量的鹽酸,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,從而排除猜想中的______(填猜想中的序號(hào)).
(2)為進(jìn)一步確定試樣粉末的組成,稱(chēng)取該粉末10.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中,在通風(fēng)廚按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體,過(guò)一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng).待反應(yīng)完全后,停止加熱,仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻.反應(yīng)前后稱(chēng)量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量,其數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)前反應(yīng)后
a管玻璃管和試樣粉末的總質(zhì)量為70.0g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為67.6g
b瓶洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為200.0g洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為206.6g
[交流討論]
(3)為了防止溶液倒吸,本實(shí)驗(yàn)最后停止加熱前是否需要先斷開(kāi)裝置中a和b的連接處?______(填需要或不需要),理由是______.
(4)b裝置中可能會(huì)發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng),任寫(xiě)出其中1個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
[反思評(píng)價(jià)]
(5)本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理?如需處理,請(qǐng)回答如何處理,如不需處理,請(qǐng)說(shuō)明理由:______.
(6)通過(guò)計(jì)算確定,該鐵礦石試樣的主要成分,指出哪個(gè)猜想是正確的(已知鐵礦石的純度為80.0%).
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