Question

散裝過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)約為30%．小明同學用它來配制溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，做如下實驗：取該溶液10g放入燒杯中并加入90g的水，攪拌，再加入1g MnO₂ 充分反應，質量不再減輕后，稱得剩余物及燒杯總質量為171.8g．（燒杯質量72.1g）
求：①反應生成的氧氣質量為多少？（精確到0.1g）
②原溶液溶質質量分數(shù)為多少？（精確到0.1%）
③配制200g 質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，需要該桶裝溶液多少克？（精確到0.1g）
化學反應方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：①根據(jù)質量守恒定律，反應前后質量之差為氧氣的質量；
②根據(jù)氧氣的質量算出過氧化氫的質量，進而求質量分數(shù)；
③根據(jù)稀釋前后溶質的質量相等分析．

解答：解：①根據(jù)質量守恒定律，反應前后質量之差為氧氣的質量，故氧氣的質量為：10g+90g+1g+72.1g-171.8g=1.3g；
答：反應生成的氧氣質量為1.3g；
②設：10g樣品中所含H₂O₂質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x              1.3g        

68

x

=

32

1.3g

x=2.76g                           
該樣品H₂O₂溶質質量分數(shù)=

2.76g

10g

×100%=27.6%
答：該樣品H₂O₂溶質質量分數(shù)為27.6%；
③設需該桶裝溶液質量為y
則：y×27.6%═200g×5%           
y=36.2g                      
答：需該桶裝溶液質量為36.2g．

點評：本題主要考查根據(jù)質量守恒定律來計算氣體質量、根據(jù)化學方程式的計算以及溶液稀釋的有關知識，難度不大．