Question

（1）2A+3O₂ 2CO₂+4H₂O，則A的化學(xué)式是______
（2）3.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳4.4g，水3.6g，則這種物質(zhì)由______ 元素組成的．

Answer 1

解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后的物質(zhì)中共含有2個C原子、8個O原子、8個H原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前物質(zhì)中也應(yīng)含有2個C原子、8個O原子、8個H原子，而題干中反應(yīng)前只出現(xiàn)了6個O原子，由于X的化學(xué)計量數(shù)為2，所以一個X分子中含有1個C原子、4個H原子、1個O原子，則A的化學(xué)式是CH₄O．
故答案為：CH₄O；
（2）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×（×100%）=1.2g，3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×（×100%）=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g＜3.6g，故該物質(zhì)一定含氧元素．
故答案為：碳、氫、氧．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各原子的數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和，據(jù)此可推斷X的化學(xué)式．
（2）根據(jù)題意“3.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳4.4g，水3.6g”及質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的質(zhì)量及種類不變可知，該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．再根據(jù)二氧化碳的碳元素、水中氫元素的質(zhì)量的和與3.6g的關(guān)系，判定氧元素的存在情況．
點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，學(xué)會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．