Question

【題目】酸堿中和反應(yīng)是初中常見(jiàn)的反應(yīng)。

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（2）在氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)其微觀示意圖如圖2，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)后溶液中存在的粒子_____。

（3）用硫酸代替鹽酸也可以進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，取相同濃度（單位體積內(nèi)含有酸的分子數(shù)相同）的硫酸與鹽酸，探究與NaOH溶液發(fā)生上述反應(yīng)所需酸的用量：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	酸的種類(lèi)	NaOH溶液的體積	反應(yīng)溫度/℃	溶液褪色時(shí)酸的用量/mL
①	硫酸	10mL	25	2
②	鹽酸	10mL	25	4
③	鹽酸	10mL	45	5

在上述幾組實(shí)驗(yàn)中，我們同時(shí)還需要控制的一個(gè)變量是：_____，相同條件下，所需的硫酸溶液更少，原因是相同濃度相同體積時(shí)，硫酸溶液含有更多的_____（用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)），比較②和③發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，溫度升高時(shí)，要使溶液褪色需要加入更多的鹽酸，原因最可能是_____。

（4）小明同學(xué)想調(diào)換一下試劑加入的順序，他先在燒杯中盛10mL稀鹽酸，加入幾滴酚酞溶液后，用滴管逐滴加入氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，最終溶液變紅，下列曲線能夠表示這一過(guò)程中溶液pH值變化的是（____）

Answer 1

【答案】NaOH＋HCl=NaCl＋H2O NaOH溶液的濃度相同 H+ 溫度升高，鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫更易揮發(fā)，導(dǎo)致氫離子濃度減少 B

【解析】

（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水的化學(xué)方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；

（2）在氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)其微觀示意圖如圖2，圖中畫(huà)出反應(yīng)后溶液中存在的粒子有鈉離子、氯離子和水分子，如圖：

（3）同時(shí)還需要控制的一個(gè)變量是：使NaOH溶液的濃度相同，相同條件下，所需的硫酸溶液更少，原因是相同濃度相同體積時(shí)，硫酸溶液含有更多的氫離子（H＋），比較②和③發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，溫度升高時(shí)，要使溶液褪色需要加入更多的鹽酸，原因最可能是溫度升高，鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫更易揮發(fā)，導(dǎo)致氫離子濃度減少，需要消耗稀鹽酸的質(zhì)量變多；

（4）小明同學(xué)想調(diào)換一下試劑加入的順序，他先在燒杯中盛10mL稀鹽酸，加入幾滴酚酞溶液后，此時(shí)溶液顯酸性，pH小于7，用滴管逐滴加入氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，最終溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，氫氧化鈉過(guò)量，pH大于7；溶液pH值從小變大；

下列曲線能夠表示這一過(guò)程中溶液pH值變化的是：B。