(6分)某實驗小組同學做中和反應實驗時，向80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共用去稀鹽酸l54g。
請你計算：
(1)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
8g  5%
根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，即可計算出生成氯化鈉的質(zhì)量。
(1)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=80g×10％=8g
(2)設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40          58.5
8g          x
40 /58.5= 8g / x
X=11.7 g
則反應后所得溶液中：NaCl %=11.7 g/（80g+l54g）10％=5%
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8克，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。
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（6分）某同學在查閱資料時得知：市售純堿樣品�；煊新然c雜質(zhì)。

該同學設(shè)計了如下圖中的裝置進行實驗，測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（水蒸氣的影響忽略不計，夾持裝置已略去）

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱量5.5 g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
④緩緩鼓入一定量的N2；
⑤稱量B瓶及溶液的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重2.2 g。
請回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式       。
（2）鼓入一定量的N2的目的是       。裝置C中澄清石灰水的作用是        。
（3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結(jié)果（填偏高、偏低或不變）      。
（4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為       %（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。
（5）若用與上述實驗反應原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，請用化學方程式表示實驗原理          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣。某同學取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為34.4g。求：
⑴生成氧氣的質(zhì)量為        g。
⑵該同學所用的過氧化氫溶液中發(fā)生反應的過氧化氫的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

6.5g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應，求：
(1)可制得氫氣多少克？
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我縣富含石灰石資源，為測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克樣品于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應（雜質(zhì)不反應），反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。
（1）生成CO2的質(zhì)量         。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣。學�；瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中碳酸鈣的含量為多少。他們?nèi)?00g水垢，加入200g稀鹽酸，一段時間后恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），同時5分鐘（min）內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
1
2
3
4
5
生成CO2的質(zhì)量/g
6
12
18
22
22
計算：
（1）經(jīng)過     分鐘后，水垢中的CaCO3已經(jīng)反應完全；
（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應使用的稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)為多少？

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在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是
A．3:1B．2:1C．3:4D．2:3

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⑴請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)(6分)?
⑵請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因           （1分）

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