現(xiàn)實驗室中有一包由碳酸鈉和氧化鈣組成的白色粉末，下面是某化學興趣小組的同學進行的探究過程，請你按要求幫助完成探究活動。

同學們將部分白色固體放于燒杯中加入少量的水，發(fā)現(xiàn)燒杯外壁有熱感，加水放熱的反應的化學方程式是_______________。繼續(xù)加入足量的水并過濾,用pH試紙測定濾液的pH, pH_______________7 (選填“>、=、<”)。濾液呈堿性。

（提出問題）濾液中含有那些堿性物質(zhì)?

（提出猜想）

猜想①: NaOH

猜想②: NaOH 和Na2CO3

猜想③: NaOH和Ca(OH)2

猜想④: NaOH、Ca(OH)2 和Na2CO3

[查閱資料] Na2CO3溶液呈堿性

（實驗探究）

(1)甲同學認為猜想④不合理，原因是__________________(用化學方程式表示)。

(2)乙同學進行下列實驗，請你填寫表中空白處。

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

I.取用少量濾液于試管中，通入CO2

沒有明顯變化

濾液不含_________。

Ⅱ.取用少量濾液于試管中，滴加過量CaCl2溶液，后滴入無色酚酞試液

____________

濾液含有Na2CO3;反應的化學方程式是_____________。

_____________

濾液含有NaOH。

（獲得結(jié)論）猜想②成立

（反思拓展）

實驗操作步驟Ⅱ中加入過量CaCl2溶液的目的是__________________________。

練習冊系列答案
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下列結(jié)論正確的是（）

A.溶液甲可能是飽和溶液

B.溶液乙一定是不飽和溶液

C.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等

D.溶液丙若再蒸發(fā)5克水，析出晶體一定大于2克

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（1）P點的含義是__________________________。

（2）20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有 _________（寫出一種）

（3）當甲中含有少量乙時，可采用____________的方法提純甲 。

（4）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_____（選填A、B、C、D）

A、溶劑的質(zhì)量 B、溶液的質(zhì)量C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D、以上都不變

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C.復分解反應發(fā)生條件之一：生成物中有氣體(氣泡)產(chǎn)生

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