通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示．

根據(jù)以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是_______．

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是______________．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是______________（填序號）．

（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是_______________．

（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是__________________________．

（5）實驗所得精鹽的質(zhì)量___________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是____________________________________________．

寫出其中的一個反應的化學方程式___________________________________．

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A.該元素原子的核電荷數(shù)為 277

B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為 165

C.該元素原子的中子數(shù)為 112

D.該元素原子的核外電子數(shù)為 112

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請你從圖中獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質(zhì)是_______________；寫出產(chǎn)生沉淀的化學方程式是________________________________________。

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A.a和b是生成物

B.x=15

C.c—定是該反應的催化劑

D.d可能是單質(zhì)

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(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和____;

(2)簡述檢驗步驟①中除去雜質(zhì)是否完全的方法____;

(3)試劑Ⅲ的名稱是____;

(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是____，要使用到的容器為____。

(5)步驟③中發(fā)生的化學反應方程式為____。

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A.該純凈物中只含有C、H兩種元素

B.該純凈物中含有C、H、O三種元素

C.該反應中O2和H2O的分子數(shù)之比為7：6

D.該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：4

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