在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
（1）硫酸銅溶液中，大量存在的離子是______
（2）將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是______．結(jié)合現(xiàn)象進(jìn)行分析，溶液中減少的離子是______，增加的離子是______
（3）除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入______（任舉一例）溶液中，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

解：（1）硫酸銅溶于水，在水的作用下硫酸銅電離成銅離子和硫酸根離子，因此溶液中大量存在銅離子和硫酸根離子，即Cu2+、SO42-；
（2）因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中鋁排在銅的前面，所以鋁能將硫酸銅溶液中的銅置換出來生成銅和硫酸鋁，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的銅離子逐漸減少，鋁離子逐漸增多，看到生成的銅會(huì)附著在鋁絲的表面，溶液顏色變淺（或溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色）；
（3）在金屬活動(dòng)順序表中排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以我們選取一種排在鋁后面的金屬的鹽溶液即可，若產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則鹽溶液應(yīng)為銅鹽，可溶性銅鹽還有氯化銅、硝酸銅等；
故答案為：（1）銅離子、硫酸根離子（或者Cu2+、SO42-）；（2）鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色； Cu2+； Al3+； （3）氯化銅溶液（或者硝酸銅溶液）．
分析：（1）根據(jù)電離的知識(shí)，分析溶液中的離子；
（2）因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中鋁排在銅的前面，所以鋁能將硫酸銅溶液中的銅置換出來生成銅和硫酸鋁，
推斷反應(yīng)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；并分析溶液中離子的變化；
（3）根據(jù)在金屬活動(dòng)順序表中排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來的性質(zhì)，來選所使用的鹽溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的意義，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，同時(shí)也要求同學(xué)們要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?東營）化學(xué)科代表小聰與小明同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理化學(xué)藥品室時(shí)，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個(gè)試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標(biāo)簽．到底它們是哪種金屬？?jī)晌煌瑢W(xué)首先對(duì)這兩種金屬X和Y的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）進(jìn)行猜想：
①科代表小聰猜想：活動(dòng)性X大于Y．
②小明同學(xué)猜想：活動(dòng)性Y大于X．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、獲得知識(shí)．完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答后續(xù)有關(guān)問題．
①實(shí)驗(yàn)步驟②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③結(jié)論

①將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入稀硫酸（或稀鹽酸）2mL
①將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入稀硫酸（或稀鹽酸）2mL
金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有氣泡冒出．
將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃燒
在金屬活動(dòng)順序里，X排在氫前，Y排在氫后（或金屬的活動(dòng)性為X大于Y）
在金屬活動(dòng)順序里，X排在氫前，Y排在氫后（或金屬的活動(dòng)性為X大于Y）

科代表小聰?shù)牟孪耄?div id="mqbpfzu" class="quizPutTag">正確
正確

（“正確”或“正確”）
 （3）上述實(shí)驗(yàn)之前，實(shí)驗(yàn)老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明Y就是
銀
銀
．實(shí)驗(yàn)室急需一定量的Y粉末，科代表小聰認(rèn)為可用現(xiàn)有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
．
（4）實(shí)驗(yàn)老師經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析得知制得的Y粉末中含有未反應(yīng)完的X粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)X粉末除去，兩個(gè)同學(xué)經(jīng)討論、交流一致認(rèn)為可選用的除雜質(zhì)試劑是
鹽酸（或稀硫酸）
鹽酸（或稀硫酸）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是
B
B
（填序號(hào)）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
金屬單質(zhì) 銅 鋁 鋅 鐵 鉛
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)） 99 61 27 17 7.9
密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點(diǎn)/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
鐵的硬度較大，密度較大
鐵的硬度較大，密度較大
．
（3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：
（1）金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來
．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->
黑
黑
色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
，通過實(shí)驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是
可燃性、還原性、毒性
可燃性、還原性、毒性
．
（5）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是 Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
（寫出算式）．
用500噸含Cu2S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，分步給分，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____

（填序號(hào)）。

A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)

C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在

（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)

銅

鋁

鋅

鐵

鉛

導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）

99

61

27

17

7.9

密度/(g·cm-3)

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔點(diǎn)/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）

2.5~3

2~2.9

2.5

4~5

1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：

⑴金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                  ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)               。

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧

化鐵反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖

所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)

的粉末由紅色變?yōu)?u>       色，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，通過實(shí)

驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)

 

化學(xué)性質(zhì)是                                    。

（5）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是 Cu2S+ O2  2Cu+ SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________                                           （寫出算式）。

用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，分步給分，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____
（填序號(hào)）。
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
金屬單質(zhì)
銅
鋁
鋅
鐵
鉛
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）
99
61
27
17
7.9
密度/(g·cm-3)
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔點(diǎn)/℃
1083
660
419
1535
328
硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）
2.5~3
2~2.9
2.5
4~5
1.5
分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
_________________________________________________________。
（3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：
⑴金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                  ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)               。
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧
化鐵反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖
所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)
的粉末由紅色變?yōu)?u>      色，該反
應(yīng)的化學(xué)方程式為      ，通過實(shí)
驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)
化學(xué)性質(zhì)是                                   。
（5）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________                                           （寫出算式）。
用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，分步給分，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省南京市九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____

（填序號(hào)）。

A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)

C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在

（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)

銅

鋁

鋅

鐵

鉛

導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）

99

61

27

17

7.9

密度/(g·cm-3)

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔點(diǎn)/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）

2.5~3

2~2.9

2.5

4~5

1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：

⑴金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                   ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)                。

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧

化鐵反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖

所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)

的粉末由紅色變?yōu)?u>       色，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，通過實(shí)

驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)

 

化學(xué)性質(zhì)是                                    。

（5）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是 Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________                                            （寫出算式）。

用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，分步給分，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

 

 

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