Question

（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問題：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是 （填A(yù)或B）。

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰。

其中措施正確的是 。

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃時(shí)，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為 。

（4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是 。

（6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的

pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

Answer 1

（1）A （2）D （3）9.1 g （4）＜ （5）降溫結(jié)晶，過濾 （6）偏小

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，NaOH溶解度隨溫度的升高而增大，故能表示NaOH溶解度曲線的是A

（2）由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣②升高溫度⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度⑥加入生石灰也可以，因?yàn)樯�石灰�?huì)與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，故選D

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，NaOH溶解度為91g，故191g 飽和NaOH溶液中，溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為91g，水為100g，故蒸發(fā)10g水后，析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1 g

（4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，由于CaO會(huì)與水反應(yīng)放出大量的熱，使得溫度升高，溶質(zhì)Ca(OH)2析出，故此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＜甲

（5）由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，NaOH溶解度隨溫度的升高而增大，60℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶，然后再過濾

（6）測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，等于是將原NaOH溶液稀釋，故堿性減弱，溶液的pH偏小

考點(diǎn)：溶解度的變化趨勢(shì)，飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，溶液的pH