Question

17．實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣．林輝同學取6.5g的鋅并加入50g一定質量分數(shù)的硫酸溶液，恰好完全反應后，得到56.3g硫酸鋅溶液．請你計算：
（1）生成氫氣的質量為0.2g．
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)
（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 由鋅的質量和稀硫酸的質量根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量和硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：設生成氫氣的質量為x，硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為y，生成硫酸鋅的質量為z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161  2
6.5g 50g•y  z   x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{50g•y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{x}$
x=0.2g，y=19.6%，z=16.1g
反應后溶液中溶質的質量分數(shù)：$\frac{16.1g}{56.3g}×100%$=28.6%；
答：（1）0.2；
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%；
（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為28.6%．

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．