Question

【題目】【2016年甘肅省張掖市】某化學興趣小組同學欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們進行了如圖所示的實驗。請計算；

（1）混合物中鐵的質(zhì)量；

（2）反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水多少克？__________。

Answer 1

【答案】（1）5.6g；（2）19.6%；（3）160克。

【解析】（1）由于混合物是鐵粉與碳粉，鐵可以與稀硫酸反應變?yōu)榭扇苄缘腇eSO4，碳粉不能發(fā)生反應，所以混合物中鐵的質(zhì)量是：10g﹣4.4g=5.6g；（2）根據(jù)物質(zhì)在反應前后質(zhì)量不變，可知反應生成氫氣的質(zhì)量為：50g+10g﹣55.4g﹣4.4g=0.2g，設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)反應方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知硫酸與反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量關系是98:2，現(xiàn)在反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，則反應需要硫酸的質(zhì)量是，解得：x=9.8g。所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是： =19.6%；（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設需要水的質(zhì)量為y，（200g﹣y）×98%=200g×19.6% 解得：y=160g。