Question

金屬鎳及其氧化物能發(fā)生如下反應(yīng)：①Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑  ②NiO+2HCl═NiCl₂+H₂O
分析化學(xué)方程式可知，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)
• B、鎳能與硝酸銀溶液反應(yīng)
• C、反應(yīng)②中鎳的化合價(jià)沒有改變
• D、等質(zhì)量的Ni和NiO分別與等質(zhì)量足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得NiCl₂溶液質(zhì)量相等

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動性順序及其應(yīng)用,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,置換反應(yīng)及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)反應(yīng)①的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型；
B、金屬活動性順序表中前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；
C、據(jù)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)總數(shù)和為0的原則分析解答；
D、根據(jù)元素質(zhì)量守恒分析．

解答：解：A、反應(yīng)①是由一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．故A正確；
B、鎳能與鹽酸反應(yīng)，說明其排在順序表中氫的前面，銀排在順序表中氫的后面，所以鎳能與硝酸銀溶液反應(yīng)，故B正確；
C、反應(yīng)前NiO，O的化合價(jià)是-2價(jià)，所以Ni的化合價(jià)是+4價(jià)；反應(yīng)后NiCl₂中Cl的化合價(jià)是-1價(jià)，所以Ni的化合價(jià)是+2．故C正確；
D、由于等質(zhì)量的Ni和NiO中的含有鎳元素的質(zhì)量不同，根據(jù)元素守恒可知，等質(zhì)量的Ni和NiO分別與等質(zhì)量足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得NiCl₂溶液質(zhì)量不相等．故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：金屬活動性順序表中前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，了解復(fù)分解反應(yīng)的定義、單質(zhì)的概念，化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)總數(shù)和為0，并會結(jié)合題意靈活分析解答，掌握知識才能正確解答．