Question

【題目】利用下圖裝置進行實驗（兩支玻璃管內徑相同）．實驗前K1、K2、K3均已關閉．

實驗裝置	【實驗1】制備氣體	【實驗2】測定空氣中氧氣含量
	左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ．打開K1和K2 ， 使反應發(fā)生 Ⅱ．在K1的導管口處收集氣體 Ⅲ．…	左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水 Ⅰ．光照引燃白磷 Ⅱ．待白磷熄滅，冷卻，打開K2 ， 至液面不再變化，右管中液體的高度為h1

（1）實驗1：鋅與稀硫酸反應的化學方程式為；為使反應停止，Ⅲ中的操作是 ．
（2）實驗2：打開K2 ， 右管中液面下降，原因是；計算空氣中氧氣體積分數的表達式為（用h0、h1表示）．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；關閉K1
（2）左側玻璃管內白磷燃燒消耗氧氣，壓強減��； ×100%
【解析】解：（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；為使反應停止，關閉K1 ， 左管中產生的氫氣無法排除，管內壓強變大，將稀硫酸壓回到右管中，鋅與稀硫酸分離，反應停止；（2）左側玻璃管內白磷燃燒消耗氧氣，使右側管中壓強變小，打開K2 ， 右側水進入左側管中，右管中液面下降；被吸入左側的水即為消耗氧氣的體積，假設管的橫截面積為s，所以最終測得的空氣中氧氣體積分數為 = ×100%． 所以答案是：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；關閉K1；（2）左側玻璃管內白磷燃燒消耗氧氣，壓強減小； ×100%．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．