2．小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號鹽酸的質(zhì)量分數(shù)/%反應(yīng)溫度/℃鋁絲消失的時間/s
①320500
②620300
③63080
（1）寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）實驗②和③標明該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)．
（3）能標明鹽酸質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是①和②
（4）如果把實驗①中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)改為4%，請你推測鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍300＜t＜500，該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量（或通過單位時間內(nèi)生成氫氣的量、溫度變化來衡量等，其他合理答案均可）．

分析 （1）熟練掌握鋁與鹽酸的反應(yīng)；
（2）比較②和③可以看出它們的不同之處是在于溫度；
（3）②和③中鹽酸濃度相等，故能表明鹽酸濃度對反應(yīng)影響的是①和②；
（4）把鹽酸濃度改為4%那么此時濃度在3%和6%之間，所以反應(yīng)所需時間也應(yīng)該在這之間；
計算反應(yīng)快慢的方法很多，例如產(chǎn)生相同體積的氣體的所需時間長短、產(chǎn)生氣泡的快慢等都能夠衡量反應(yīng)快慢．

解答 解：（1）鋁與鹽酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，要生成氫氣，故本題答案為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）②中鹽酸濃度為6%溫度為20℃，③中鹽酸濃度為6%溫度為30℃，可以看出③所需時間較短，從而可以判斷溫度不同所需時間也不同，故本題答案為：溫度；
（3）比較①和②中的數(shù)據(jù)可知濃度越大反應(yīng)所需時間越短，故本題答案為：①②；
（4）濃度為3%所需時間為500秒，濃度為6%所需時間為300秒，那么當(dāng)濃度為4%時，所需時間應(yīng)該在300秒至500秒之間；
判斷一個反應(yīng)的快慢有多種方法，有氣體產(chǎn)生的可以通過產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷反應(yīng)的快慢，還可以通過溫度升高的快慢來判斷等，故本題答案為：300＜t＜500；用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量（或通過單位時間內(nèi)生成氫氣的量、溫度變化來衡量等，其他合理答案均可）．

點評 本題是通過控制不同的量來探究能夠影響反應(yīng)速度的因素的，這類似于物理上所學(xué)的控制變量法來解決問題，我們在解答時要注意仔細分析比較，從而得出正確的解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：四川省2017屆九年級中考適應(yīng)性考試理科綜合化學(xué)試卷 題型：簡答題

（1）圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖

①從得失氧的角度看，鎂與氧氣的反應(yīng)屬于____ 反應(yīng)；從得失電子的角度看，反應(yīng)中鎂原子______（填“得到”或“失去”）2個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②由圖甲可知，元素的原子得到電子后，其化合價將______（填“升高”或“降低”）。

（2）圖乙是NaCl與AgNO3兩溶液反應(yīng)的示意圖。

①圖中NO3﹣的名稱是______________ 。

②該反應(yīng)的本質(zhì)是__________________結(jié)合生成沉淀。

③請再用AgNO3作反應(yīng)物之一，寫出另一個與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的化學(xué)方程式：____。

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科目：初中化學(xué) 來源：2017屆北京市大興區(qū)九年級下學(xué)期一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇填充題

向一定量的碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液中加入稀鹽酸溶液至過量，某變量 y隨x的變化趨勢如下圖所示。若x表示稀鹽酸的質(zhì)量，則y表示的含義是

A. 氯化鈉的質(zhì)量 B. 溶液的總質(zhì)量

C. 二氧化碳的質(zhì)量 D. 溶液中鈉元素的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源：2017屆北京市大興區(qū)九年級下學(xué)期一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于溶液的是

A．牛奶 B．豆?jié){ C．冰水 D．糖水

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科目：初中化學(xué) 來源：2017屆廣東省汕頭市龍湖區(qū)九年級中考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

以含鋅廢渣(主要成分為ZnO，雜質(zhì)為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4•7H2O)的流程如圖。

(1)粉碎的目的是_________；

(2)物質(zhì)X是______，濾渣中含有金屬單質(zhì)有______，除銅時發(fā)生的反應(yīng)方程式為______；

(3)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是______、冷卻結(jié)晶、_____、洗滌和低溫烘干；

a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．加熱濃縮 c．加水稀釋 d．過濾

(4)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21∶8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式為________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某班同學(xué)在化學(xué)實驗室上復(fù)習(xí)課，主題是常見氣體的制備，實驗室準備了部分藥品并提供以下裝置，請分析同學(xué)們的操作后回答下面問題：

（1）小張欲用氯酸鉀和二氧化錳來制取一瓶氧氣，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A（填序號，下同），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（2）小紅若用B裝置作為發(fā)生裝置來制取二氧化碳，那么長頸漏斗中應(yīng)該加入的藥品的名稱是稀鹽酸，小紅用D裝置來收集產(chǎn)生的二氧化碳，你認為是否正確，為什么不正確，因為二氧化碳能溶于水．
（3）若想檢驗小紅制得的氣體是否為二氧化碳，應(yīng)選用的裝置是E．
（4）小紅把制得的二氧化碳通入到F裝置中，則F中觀察到的現(xiàn)象是石蕊變紅．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．同學(xué)們都有這樣的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗：夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺；顆粒狀石灰石比塊狀石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡更快．說明反應(yīng)物的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）、溫度和固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)快慢有影響．小明利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是五組50mL稀硫酸與0.1g某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（絲狀金屬的規(guī)格相同）：
實驗序號12345
金屬狀態(tài)絲狀粉末狀絲狀絲狀絲狀
稀硫酸質(zhì)量分數(shù)/%55101015
溶液溫度/℃反應(yīng)前20202035丟失數(shù)據(jù)
反應(yīng)后3435355055
金屬消失的時間/s500501255030
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）比較實驗1和3（填實驗序號），表明在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快；
（2）比較實驗1和2，表明在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)越快；
（3）依據(jù)實驗規(guī)律，推測“丟失數(shù)據(jù)”的值約是40℃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．日前，中科大曾杰教授研究組成功合成了不同尺寸、具有三角雙錐外形的鉑銅雙金屬多級結(jié)構(gòu)納米晶．如圖是銅和鉑在周期表中的信息，下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅原子的核電荷數(shù)是29B．鉑的元素符號是Pt
C．銅的活動性比鉑強D．鉑的相對原子質(zhì)量為195.1g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．我國是黃鐵礦資源較豐富的國家．黃鐵礦的主要成分是硫化亞鐵（FeS2），其中硫元素的化合價為-1．由黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工業(yè)流程如圖所示．

（1）生產(chǎn)的第一步是將黃鐵礦粉碎成小顆粒，在沸騰爐中焙燒．將黃鐵礦粉碎的原因是增大反應(yīng)物的接觸面積，使燃燒更充分．
（2）生產(chǎn)的第二步是在接觸室內(nèi)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）在生產(chǎn)過程中，化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S和O．

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同步練習(xí)冊答案