Question

【題目】甲、乙、丙是初中化學(xué)常見物質(zhì)。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題。
（1）寫出甲的化學(xué)式。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
（4）反應(yīng)③在一定溫度下進(jìn)行，若乙為Fe2O3 ， 則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為(填化學(xué)式)。
（5）請(qǐng)完成下列表格，證明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將鐵片浸入(填化學(xué)式)溶液中	鐵片表明析出固體

Answer 1

【答案】
（1）CaO
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置換
（4）CuO
（5）CuSO4（或CuCl2）；紅色
【解析】解：（1）甲既可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，又可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，說明甲是氧化鈣，化學(xué)式為CaO。
（2）反應(yīng)①氫氧化鈣和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）反應(yīng)②鈉與水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，則化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，單質(zhì)鈉與水反應(yīng)生成單質(zhì)氫氣和化合物氫氧化鈉，屬于置換反應(yīng)。
（4）反應(yīng)③為氫氣還原乙生成水和丙，若乙為氧化鐵，則氫氣還原氧化鐵，生成鐵和水；若丙為銅，則乙就為氧化銅，氫氣還原氧化銅生成銅和水，因此，乙的化學(xué)式為CuO。
（5）要證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，就把鐵單質(zhì)放入銅的鹽溶液中，看是否有銅置換出來，就可以比較鐵與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。故應(yīng)該浸入CuSO4（或CuCl2）溶液中，可以看到鐵片表面有紅色固體析出，即銅產(chǎn)生。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．