Question

（2006?綿陽）（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子核內(nèi)有

16

個質(zhì)子，它與核電荷數(shù)為11的元素形成的化合物化學式為

Na₂S

，它與地殼中含量最多的元素形成的一種大氣污染物化學式為

SO₂

．
（2）夏天，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，如果打開冰凍汽水的瓶蓋，則只有少許氣泡冒出．上述事實表明，氣體的溶解度隨外界條件的變化關(guān)系是

氣體溶解度隨壓強減小而減小

，

隨溫度降低而增大

．
（3）孔雀石能發(fā)生如下圖所示變化：

①推斷A、B、D、E是何種物質(zhì)，寫出它們的化學式：
A

CuCl₂

，B

Cu（OH）₂

，D

NaCl

，E

CO₂

．
②從圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以初步判斷，孔雀石中含有的元素是

Cu和C

．
③F跟Fe₂O₃反應的化學方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

，該反應中具有還原性的物質(zhì)是

CO

．
（4）人體內(nèi)的鈣99% 存在于骨骼和牙齒中，主要以羥基磷酸鈣晶體的形式存在．羥基磷酸鈣的化學式為Ca₁₀（PO₄）₆（OH）_x，其中x=

2

．乳酸鈣是一種常用的人體補鈣劑，它的化學式為 （C₃H₅O₃）₂Ca，則乳酸鈣中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為

36：5：48

．鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為

18.3%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析解答
（2）根據(jù)影響氣體的溶解度的因素分析．
（3）首先根據(jù)物質(zhì)的顏色，藍色沉淀B為氫氧化銅，藍色溶液為硫酸銅溶液；
再由“無色氣體E在高溫下與木炭生成F，F(xiàn)又可與氧化鐵反應生成無色氣體E”的反應特點，可推斷無色氣體E為二氧化碳、F為一氧化碳．
（4）根據(jù)羥基磷酸鈣的化學式可知，各元素正負化合價代數(shù)和為0；各元素的質(zhì)量比等于各原子的相對原子質(zhì)量和的比，羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

鈣的相對原子質(zhì)量×鈣的原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%；

解答：解：（1）圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素，質(zhì)子數(shù)為11的元素為鈉元素，鈉元素與硫元素形成的化合物的化學式為：Na₂S；地殼中含量最多的元素為氧元素，與硫元素形成化合物為 SO₂
（2）氣體溶解度隨壓強減小而減小，隨溫度降低而增大，所以夏天，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，如果打開冰凍汽水的瓶蓋，則只有少許氣泡冒出．
（3）①孔雀石與稀鹽酸反應生成的藍色溶液A為氯化銅溶液；氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應，生成藍色氫氧化銅沉淀B和物質(zhì)D氯化鈉；由無色氣體E在高溫下能與木炭生成一種還原劑，可判斷氣體E為二氧化碳；F為一氧化碳；
②孔雀石與稀鹽酸反應生成氯化銅、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化銅的銅元素、二氧化碳中的碳元素氧元素來自孔雀石；
③CO在加熱條件下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳；化學方程式為“3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO₂  
（4）根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0可求出X為2；根據(jù)化學式為 （C₃H₅O₃）₂Ca，乳酸鈣中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12×6：1×10：16×6=36：5：48；鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

40

12×6+1×10+16×6+40

×100%=18.3%
故答案為：（1）16    Na₂S    SO₂
（2）氣體溶解度隨壓強減小而減小    隨溫度降低而增大
（3）①A：CuCl₂    B：Cu（OH）₂    D：NaCl    E：CO₂
②Cu、C和O（或答銅、碳、氧）     ③3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+3CO₂    CO
（4）2    36：5：48    18.3%

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學式的計算及物質(zhì)的推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色性質(zhì)，抓住突破口順推或逆推物質(zhì)．氣體溶解度隨壓強減小而減小，隨溫度降低而增大．化學反應前后元素種類不變．