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下列有關催化劑的說法正確的是

A. 在化學反應后其質量減小 B. 催化劑能改變化學反應速率

C. 在化學反應后其質量增加 D. 在化學反應后其化學性質發(fā)生了變化

B 【解析】能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質叫催化劑。故B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：天津市河北區(qū)2018屆九年級會考化學試卷 題型：單選題

常溫下，某種無色溶液加入少量鎂粉，即有無色氣體放出。若另取少量該溶液，加入適量氯化鋇溶液充分反應后，有白色沉淀產生。過濾、將濾液蒸干結果得到一種與氯化鈉成分相同的晶體，由此推斷該溶液可能是

A. 碳酸鈉和硫酸 B. 稀鹽酸和碳酸鈉

C. 稀鹽酸和硫酸鈉 D. 氯化鈉和稀鹽酸

C 【解析】A、碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，不能共存，故錯誤；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，不能共存，故錯誤；C、在稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液，加入少量鎂粉會與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；若另取少量該溶液，加入適量氯化鋇溶液充分反應后生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，過濾、將濾液蒸干會得到氯化鈉晶體，故正確； D、在氯化鈉和稀鹽酸的混合溶液，加入少量鎂粉會與鹽酸反應生成...

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科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：流程題

氧化銅礦石含有CuO、Cu2(OH)2CO3和Fe2O3，還含有一些不溶于水、不溶于酸的其他雜質。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素，某飼料廠聯(lián)合生產硫酸銅晶體和硫酸亞鐵晶體的主要工藝流程如下。

【資料】Cu2+、Fe3+以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

沉淀完全的pH

3.7

6.7

請回答問題：

(1)氧化銅礦石粉碎的目的是________________________________。

(2)寫出“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式__________________(任寫一個)。

(3)該流程中氫氧化鐵能與硫酸反應，其基本反應類型是_________反應。

(4)下圖為“硫酸亞鐵干燥曲線圖”，據(jù)此可確定由FeSO4·7H2O脫水得到流程中所示產品的適宜工藝條件為__________________(填寫溫度和時間)。

(5)在“調節(jié)pH/過濾”中，加入CaCO3調節(jié)溶液的pH，請說出溶液適宜的pH范圍是____________。

增大接觸面積，加快充分反應 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 復分解 125℃(±5) 4h 3.7-4.2 【解析】(1)根據(jù)反應物的接觸面積與反應速率成正比進行分析；(2)根據(jù)堿式碳酸銅和稀硫酸反應會生成硫酸銅、水和二氧化碳進行分析；(3)根據(jù)酸堿中和屬于復分解反應解答；(4)根據(jù)流程圖及“硫酸亞鐵干燥曲線圖”分析解答；(5)根據(jù)表中以氫氧化物形式沉...

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科目：初中化學 來源：吉林省2018年九年級化學中考模擬試卷 題型：計算題

向足量稀硫酸溶液中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質)，充分反應，反應前后各物質的質量統(tǒng)計如圖所示。求：

（1）鋅粉中含有金屬鋅的質量為_____g。

（2）反應后，溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為多少__________？（請寫出計算過程）

6.5g 12.5% 【解析】根據(jù)質量守恒定律和題中信息，生成氫氣質量是122.5g＋10g－128.8g－3.5g＝0.2g。（1）鋅粉中含有金屬鋅的質量為10g－3.5g＝6.5g。 （2）【解析】 設反應后，溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為x Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2↑ 161 2 128.8g×x 0.2g ＝ ,x＝12.5%。 答∶（1）...

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科目：初中化學 來源：吉林省2018年九年級化學中考模擬試卷 題型：單選題

甲、乙兩中固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液

B. 甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲

C. t2℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，溶質質量分數(shù)：甲<乙

D. t1℃時，20g甲的飽和溶液、15g乙的飽和溶液中，甲和乙的溶解度不相等

CD 【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，A、甲、乙兩種物質溶解度均是隨溫度升高而增大，t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液，故A正確；B、甲物質溶解度隨溫度升高而增大，、乙物質溶解度隨溫度升高而變化不大，甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲，故B正確；C、t2℃時甲物質溶解度大于乙，0℃時乙物質溶解度大于甲，t2℃時，將等質量的甲、乙兩種飽和溶液分別降...

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科目：初中化學 來源：吉林省2018年九年級化學中考模擬試卷 題型：單選題

下列物質中，不屬于混合物的是

A. 牛奶 B. 泉水 C. 空氣 D. 水銀

D 【解析】混合物是指由兩種或多種物質混合而成，純凈物是指由同一種物質組成。A、牛奶，由多種物質混合而成，屬于混合物；B、泉水，由多種物質混合而成，屬于混合物； C、空氣，由多種物質混合而成，屬于混合物；D、水銀，由同一種物質組成，屬于純凈物。 點睛∶混合物沒有固定的組成和性質，純凈物有固定的組成和性質�？諝馐且环N典型的混合物。

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科目：初中化學 來源：山東省煙臺龍口市2017-2018學年八年級下學期期中考試化學試卷 題型：多選題

為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質

丙烷

氧氣

水

二氧化碳

X

反應前質量/g

2.2

6.4

0

0

0

反應后質量/g

0

0

3.6

2.2

a

下列判斷正確的是(   )

A. 表中a的值為2.8 B. X可能是該反應的催化劑

C. X不可能含有氫元素 D. X只含碳元素

AC 【解析】A、根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求出a的質量=2.2+6.4-2.2-3.6=2.8，正確；B、X在反應前質量為0，而反應后質量為2.8克，則不符合催化劑的特點“只改變反應速率，而本身的質量和化學性質都不變”，故X一定不是該反應的催化劑，錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，可求2.2克丙烷（C3H...

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科目：初中化學 來源：山東省威海市文登區(qū)八校（五四學制）2017-2018學年八年級下學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

探究一：氣體的制取

實驗室中進行實驗需要制取少量的乙炔氣體，小婷同學對制取乙炔的方法進行了探究。請你參與她探究過程并回答有關問題。

【查閱資料】小婷同學首先查閱了相關資料，獲得了如下信息：

①乙炔(C2H2)是一種無色、無味、無嗅的氣體，比空氣輕，微溶于水，易燃燒。

②(A)天然氣在電爐中高溫下反應可生成乙炔：2CH4高溫 C2H2+3H2

(B)固體碳化鈣(CaC2)與水反應可生成乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

【選擇裝置】

(1)實驗室應選擇制取乙炔氣體的反應原理你選擇 上面 的是______(填“A”或“B”)，選擇該反應的理由是_________________。

(2)實驗室中有以下兩套氣體的發(fā)生裝置(下圖)。

制取乙炔應選擇的裝置是___________(填“甲”或“乙”)。你選擇此裝置的理由是___________。

(3)若用下圖裝置收集乙炔氣體，氣體應該從______(a或b) 進入。

B 操作簡單，生成物只有乙炔一種氣體 乙 反應物是固體和液體，反應不需要加熱 b 【解析】本題主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。 （1）實驗室用固體碳化鈣與水反應，操作簡單，操作簡單，生成物只有乙炔一種氣體，得到的氣體較純，用天然氣在電爐中加熱，操作復雜，得到的兩種氣體，不易分離，...

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科目：初中化學 來源：江蘇省江陰市2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：綜合題

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，也是實驗室中常見的一種試劑，氫氧化鈉必須密封保存，因為易與空氣中二氧化碳發(fā)生化學反應而變質，用化學方程式表示變質原因__________。

下面是幾位同學對一瓶氫氧化鈉固體成分進行的探究：

探究一：確定一瓶氫氧化鈉固體是否變質

小強方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

取少量樣品于試管中，加入一定量水，樣品全溶解后，滴加足量的__________（填一種溶液名稱）

有氣泡產生

___________

探究二：確定氫氧化鈉固體變質的程度

小剛方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

①取少量樣品于試管中，加入一定量水后，樣品全溶解后，滴加過量的氯化鈣溶液

產生白色沉淀

氫氧化鈉固體部分

變質

②靜置后取上層清液于試管中，滴入2滴酚酞試液

_________

在上述實驗操作中有同學提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案_____ (填“可行”或“不可行”)，理由：________探究三：定量分析部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)

（1）、下面是小明和小軍兩位同學不同的設計實驗方案：

通過小明實驗方案計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)________（寫出計算過程）

（2）、小軍實驗步驟如下

①檢查好裝置氣密性，裝好藥品后連接并固定好裝置

②打開彈簧夾a，通入一段時間的空氣，再稱量D裝置質量記錄為100g

③關閉彈簧夾a，打開B裝置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶內無氣泡產生。

④打開彈簧夾a， 繼續(xù)通入一段時間空氣，再稱量D裝置質量記錄為102.2g

實驗分析：

（1）在小軍實驗中A裝置作用是__________

（2）實驗步驟④中，繼續(xù)通入一段時間空氣的目的是_________________

（3）如果缺裝置C,最終所測得氫氧化鈉的含量將會________（填“偏高”、“不變” 、或者“偏低”）

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 稀鹽酸（稀硫酸） 氫氧化鈉固體已變質 溶液變紅色 不可行 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 47% 除去空氣中的CO2，防止其被D吸收 將反應生成的CO2全部排出被D吸收 偏低 【解析】用化學方程式表示氫氧化鈉在空氣中變質原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。對一瓶氫氧化鈉固體成分進行的探究：探究一：確定一...

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