Question

5．據(jù)報道，全球每年浪費(fèi)掉的糧食約有1000億噸，其中約300億噸是加工過的食品．某些食品為了防腐保鮮，常用到含鐵粉的脫氧劑，對延長含高油脂食品的保持期有重要作用．請回答下列問題：
（1）脫氧劑的作用原理是脫氧劑中的鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃．據(jù)此判斷脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是B、C（填序號）．
A．脫氧劑具有殺菌消毒作用　　B．脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥
C．脫氧劑能除去氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化
（2）有的食品為了保鮮添加防腐劑，其中山梨酸（化學(xué)式為C₆H₈O₂）是常用的一種，山梨酸中氫、氧元素的質(zhì)量比是1：4．
（3）鐵元素是組成人體血紅蛋白的重要元素，市場上有含少量鐵粉的營養(yǎng)麥片，在人體胃液中與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可吸收的亞鐵鹽，從而達(dá)到補(bǔ)鐵的目的，寫出鐵粉在胃液中發(fā)生的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，鐵元素的化合價在反應(yīng)后升高（填升高或降低）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)信息結(jié)合方程式書寫的方法寫出方程式并從鐵生銹的原理及食物變質(zhì)的原因進(jìn)行分析；
（2）元素質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之比；
（3）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣解答．

解答 解：
（1）鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃；鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長食品的保質(zhì)期；故答案為：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃；BC；
（2）山梨酸的化學(xué)式C₆H₈O₂，山梨酸中氫、氧元素的質(zhì)量比=（1×8）：（16×2）=8：32=1；4
（3）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；    鐵元素的化合價在反應(yīng)后由0變?yōu)?2價，升高．
答案：
（1）4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃；     B、C      
（2）1：4；
（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；      升高

點(diǎn)評 本題難度不大，考查的知識點(diǎn)較多，掌握鋼鐵生銹的原理、防銹的措施是正確解答的依據(jù)．利用化學(xué)式的基礎(chǔ)計算，與生活相結(jié)合，體現(xiàn)生活處處有化學(xué)．