Question

【題目】已知A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。

(1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是__________(選填“A、B鹽酸反應生成、C”)。

(2)若飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為______結晶，過濾。

(3)P點表示的含義為_________。

(4)在t1℃下，B、C的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液溶質的質量分數大小關系為_______。

(5)向試管中滴入2mL水后，若X中有固體析出，則X為______(選填“A、B、C”)。

Answer 1

【答案】 B 降溫 t1℃時B，C物質溶解度相同 B>C C

【解析】(1)在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是B；(2)A的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度降低而減小，降溫時會結晶析出，而C的溶解度受隨溫度降低而增大，降溫時不析出，而是變成不飽和溶液，若A物質中含有少量的C物質，提純A物質的方法是降溫結晶；(3)P點表示的含義為在t1℃BC兩種物質的溶解度相同；(4)飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。在t1℃下，B、C的飽和溶液升溫至t2℃，C的溶解度變小，析出晶體得到t2℃的飽和溶液，B的溶解度增大，成為t2℃ 的不飽和溶液，溶質質量分數不變，等于t1℃時飽和溶液溶質的質量分數，所得溶液溶質的質量分數大小關系為 t2℃；(5)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量熱，其向試管中滴入2mL水后，若X中有固體析出，說明溶解度隨溫度的升高而降低，應為C 。