Question

（2012?荊州）已知某粒子（原子或離子）的核外共有2個(gè)電子層，其結(jié)構(gòu)示意圖為：
（1）若該粒子為原子時(shí)，則m=

2+x

；
（2）若該粒子為陰離子時(shí)，則m-2

＜

x（選填“＞”“＜”或“=”）；
（3）若x=8，請(qǐng)寫(xiě)出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯不同電性的各一種粒子的化學(xué)符號(hào)：

Na⁺O^2-

．

Answer 1

分析：（1）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．根據(jù)原子的這一特點(diǎn)，可以確定m的值；
（2）根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系比較；
（3）根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的成因進(jìn)行討論．

解答：解：（1）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．故答案為：2+x  
（2）在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故m＜2+x，即m-2＜x．故答案為：＜
（3）當(dāng)最外層電子數(shù)是8時(shí)，該微粒處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．當(dāng)顯負(fù)電性時(shí)，可以是鈉原子失一個(gè)電子得到的，即Na⁺；也可以是鎂原子失兩個(gè)電子得到的，即Mg²⁺等．當(dāng)顯正電時(shí)，可以是氟原子得一個(gè)電子得到的，即F^-；也可以是氧原子得兩個(gè)電子得到的，即O^2-
故答案為：Na⁺O^2-

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子、陰陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，難度較大．