Question

如圖為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器）．某學(xué)校兩個化學(xué)實驗探究小組的同學(xué)欲用他們完成各自的探究實驗根據(jù)探究過程回答下列問題：
（1）第一小組同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥的二氧化碳?xì)怏w
①所選儀器的連接順序為

 

→

 

→

 

（填寫儀器序號字母）．
②檢驗CO₂是否集滿的方法是

 

．
（2）牙膏中常用碳酸鈣摩擦劑．第二小組的 同學(xué)對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進(jìn)行探究．所選儀器按“A→C→D”的順序連接，（忽略CO₂在水中的溶解及在裝置中的殘留）
①同學(xué)們查閱資料知道牙膏中除碳酸鈣外，其他成分遇鹽酸均無氣體產(chǎn)生，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
②從C中過濾出BaCO₃沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、

 

和玻璃棒．
③通過實驗測定C裝置中生成的BaCO₃沉淀的質(zhì)量，即可計算確定牙膏中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．同學(xué)們準(zhǔn)確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進(jìn)行三次測定，測得生成BaCO₃的平均質(zhì)量為1.97g．則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
④有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可能會影響實驗數(shù)據(jù)，建議在A、C之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶來吸收HCl氣體，你認(rèn)為這個建議合理嗎？說說你的理由：

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,混合物的分離方法,氣體的凈化（除雜）,二氧化碳的檢驗和驗滿,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合實驗題

分析：（1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒；
濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳、氧氣、氫氣等氣體；
（2）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等；
根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算牙膏中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
稀鹽酸能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，不影響二氧化碳和氫氧化鋇的反應(yīng)．

解答：解：（1）①所選儀器的連接順序為：通過A裝置制取二氧化碳，再通過B裝置干燥二氧化碳，再通過E裝置收集干燥的二氧化碳．
故填：A；B；E．
 ②檢驗CO₂是否集滿的方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
（2）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②從C中過濾出BaCO₃沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
故填：漏斗．
③設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，可知CaCO₃～BaCO₃，
CaCO₃～BaCO₃，
100    197
 x     1.97g

100

x

=

197

1.97g

，
x=1.00g，
則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.00g

4.0g

×100%=25%，
故填：25%．
④不合理，氯化氫進(jìn)入C裝置中時，能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，不影響產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．
故填：不合理，氯化氫進(jìn)入C裝置中時，能和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，不影響產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．