Question

18．實驗室有一瓶氫氧化鈉溶液，瓶上標簽內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）用20g該氫氧化鈉溶液可以配制質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液多少克？
（2）利用剛配制好的氫氧化鈉與100g稀鹽酸，當加入到40g時，恰好完全中和，求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合方程式計算氯化氫的質(zhì)量，進一步計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)可以配制10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為X
20g×50%═X×10% 
X=100g
（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為Y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5      40
Y     40g×10% 
$\frac{36.5}{Y}=\frac{40}{40g×10%}$
Y=3.65g
稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{36.5g}{100g}$×100%═3.65%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%．

點評 本題主要考查學生運用溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．