Question

某二價金屬M的氧化物10 g與90 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，形成無色透明溶液，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30% 。請計算（保留一位小數(shù)）：

（1）該金屬M的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（2）反應(yīng)后的溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比。

Answer 1

（1）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（10g+90g）×30% == 30g（1分）

設(shè)金屬M的相對原子質(zhì)量為m，稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為x

MO+ H₂SO₄ == MSO₄+ H₂O

m+16  98     m+96

10g    x       30g

（m+16） ：（m+96）== 10g ：30g

解得m == 24 可知M為鎂元素（1分，不判斷是鎂不扣分）

98 ：x ==（m+96） ：30g  解得x == 24.5g（2分）

ω(H₂SO₄) == (24.5g÷90g)×100% == 27.2% （2分）

（2）已知反應(yīng)后的溶液中MgSO₄的質(zhì)量分數(shù)為30%，則H₂O為70%

即m (H₂O) ：m (MgSO₄) == 70 ：30 == 7 ：3

                == 35 ：352（1分）