Question

某化學興趣小組的同學對 “硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質(zhì)之間的反應(yīng)進行了定性和定量的研究。

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，初步判斷上述四種溶液兩兩之間能發(fā)生         個反應(yīng)；其中有氣體、沉淀生成的化學方程式為：（請各寫出一個）

（1）                    ；（2）                    。

【實驗一】證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后確實發(fā)生了化學反應(yīng)

王同學按下列方法進行了實驗： 請回答：

在A的實驗中，滴入紫色石蕊溶液的目的是         　　  　；

B裝置中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為                        　；

【實驗二】定量分析稀硫酸與兩種混合物反應(yīng)后溶液的成分劉同學稱取38.2g氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加質(zhì)量分數(shù)為15.3%的稀硫酸，同時記錄實驗數(shù)據(jù)，測得加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。

①當加入16g稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)為                       （寫化學式）

②求混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

【實驗三】實驗分析四種化合物溶液混合后的成分

洪同學按以下流程進行了實驗：

 

操作Ⅰ的名稱是          ，固體D的化學式是         ；

如溶液B中滴入酚酞，呈無色，則B中一定沒有        離子；一定含有        離子。

Answer 1

 4    ；   (1)Na₂CO₃+ H₂SO₄ =Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ ，

 (2) H₂SO₄+Ba(NO₃)₂ =BaSO₄↓+ 2HNO₃ 或 Ba(NO₃)₂+Na₂CO₃=BaCO₃ ↓+ 2NaNO₃

   【實驗一】證明氫氧化鈉溶液和稀硫酸是否發(fā)生反應(yīng) ； 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

【實驗二】①NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄

②（4分）（方法一）

解：當混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為

64g×15.3% ≈ 9.8g

當混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為：

9.8g×（142／98）=14.2g

當混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

 

（方法二）

解：設(shè):與碳酸鈉反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y

                Na₂CO₃+ H₂SO₄  = Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

                        98       142        44

                   15.3%·x       y         2.2g

                        98

                         

                      x=32g ； y=7.1g

                 與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為（64g-32g）×15.3%=4.9g

                 設(shè):與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z

                 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

                         98     142

                         4.9g   z

 

                        Z=7.1g

當混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

【實驗三】過濾；BaSO₄； OH-；Na+、NO₃-。