Question

在探究某物質(zhì)的組成時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測(cè)得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認(rèn)為該物質(zhì)的組成為（ ）
A．一定含有碳、氫、氧三種元素
B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
D．碳元素與氫元素質(zhì)量比為1：4

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)可燃物完全燃燒時(shí)，其中C元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)槎�氧化碳、H元素全部轉(zhuǎn)變成水的燃燒規(guī)律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素質(zhì)量和與可燃物質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，對(duì)選項(xiàng)中的判斷進(jìn)行評(píng)價(jià)．
解答：解：A、8.8g二氧化碳中所含C元素的質(zhì)量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的質(zhì)量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g，則3g可燃物中只含C、H兩種元素，一定不含氧元素；故A不正確；
B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，可知一定不含氧元素，故B不正確；
C、可燃物中氫元素質(zhì)量比=×100%=20%；故C正確；
D、可燃物中碳元素與氫元素質(zhì)量比=2.4g：0.6g=4：1≠1：4；故D不正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：利用化合物的化學(xué)式，一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．