Question

某同學(xué)為測定某大理石中碳酸鈣（假設(shè)：大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的質(zhì)量分數(shù)，取四份樣品分別加稀鹽酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
取稀鹽酸質(zhì)量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	1.1	X	3.3	3.3

 
請計算：
（1）經(jīng)過分析，在第1次測得的數(shù)據(jù)中，        （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了；
（2）表格中X=           g；
（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（4）畫出在10.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖；

Answer 1

（1）稀鹽酸、（2）2.2g （3）75%

解析試題分析：（1）第1份和第2份比較可以發(fā)現(xiàn),當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量增加時,氣體的質(zhì)量也在增加,說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應(yīng),稀鹽酸完全反應(yīng).（2）第1份放出二氧化碳的質(zhì)量為1.1g,說明每加入稀鹽酸25.0g與碳酸鈣完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.1g;第3份加入鹽酸75.0g,是第1份稀鹽酸質(zhì)量的3倍,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.3g,也是第1份產(chǎn)生氣體質(zhì)量的3倍;而第2份加入鹽酸,是第1份稀鹽酸質(zhì)量的2倍,故產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；（3）第4份與第3份產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，說明第3份時碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)。
解:設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x　　　　　　　　　　 3.3g

x = 7.5g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=75%
答:石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%
（4）找出起點0,最大值3.3,折點3.3,曲線的走勢,畫出圖象即可．
考點：實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．