Question

為了中和硫酸溶液需用一定量的氫氧化鈉，若改用質(zhì)量相同的氫氧化鈣，待反應完畢后，溶液的pH（　�。�

• A、等于7
• B、大于7
• C、小于7
• D、無法確定

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與硫酸反應的化學方程式，可判斷等質(zhì)量的氫氧化鈉所消耗硫酸的質(zhì)量小于氫氧化鈣，因此與一定量的氫氧化鈉恰好完全反應的硫酸在與等質(zhì)量的氫氧化鈣反應時不足，即氫氧化鈣有剩余，所得溶液呈堿性，pH大于7．

解答：解：設氫氧化鈉與氫氧化鈣的質(zhì)量均為mg，
根據(jù)反應的化學方程式，mg氫氧化鈉中和硫酸的質(zhì)量
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
mg    

98m

80

g
mg氫氧化鈣中和硫酸的質(zhì)量
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74   98
m   

98m

74

g
由于

98m

80

g＜

98m

74

g，因此，用mg氫氧化鈉中和一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，若改用mg的氫氧化鈣時，氫氧化鈣有剩余，溶液呈堿性，pH大于7．
故選B．

點評：氫氧化鈣與硫酸若恰好完全反應，反應后溶液呈中性，若硫酸有剩余則反應后溶液呈酸性，若氫氧化鈣有剩余則反應后溶液呈堿性．