Question

17．小紅同學(xué)在實驗室中將16g的高錳酸鉀放在試管中加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g．
（1）大家紛紛猜想所得固體物質(zhì)的成分（寫物質(zhì)的化學(xué)式）：
猜想一：K₂MnO₄、MnO₂
猜想二：KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
（2）請通過計算參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量來確定哪一種猜想是正確的．猜想二正確．

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量，進(jìn)一步可以確定所得固體物質(zhì)的成分．

解答 解：（1）如果高錳酸鉀完全反應(yīng)，則所得固體物質(zhì)的成分是K₂MnO₄、MnO₂；
如果高錳酸鉀沒有完全反應(yīng)，則所得固體物質(zhì)的成分是KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂．
故填：K₂MnO₄、MnO₂；KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂．
（2）設(shè)反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為：16g-14.4g=1.6g，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                                        32
x                                           1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=15.8g，
因此高錳酸鉀沒有完全反應(yīng)，即所得固體物質(zhì)的成分有KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂．
故填：猜想二正確．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．