Question

【題目】侯氏制堿法的主要反應如下：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向105g飽和NaCl溶液中，通入適量氨氣（NH3）和CO2 ， 通過上述反應可制得NaHCO3晶體。
（1）已知①中參加反應的NH3質量為3.4g，則消耗CO2的質量是多少？
（2）反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為9.7g，則剩余溶液的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設：消耗CO2的質量為x

NH3+	CO2+H2O=NH4HCO3
17	44
3.4g	x

列比例式得：17:3.4克=44：X 解得：X=8.8g
答：已知①中參加反應的NH3質量為3.4g，則消耗CO2的質量是8.8g.

（2）根據質量守恒定律，所得溶液質量為：105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5g

【解析】（1）設：消耗CO2的質量為x

NH3+	CO2+H2O=NH4HCO3
17	44
3.4g	x

X=8.8g
(2)根據質量守恒定律，所得溶液質量為：105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5g
答：(1)已知①中參加反應的NH3質量為3.4g，則消耗CO2的質量是8.8g.
(2)反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為9.7g，則剩余溶液的質量是107.5g.
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．