Question

16．侯氏制堿法的主要反應為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．一定溫度下，向92.6g飽和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入一定量CO₂發(fā)生反應，若參加反應的NH₃質量為3.4g，請計算：（寫出計算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH₃和CO₂的質量）．
（1）消耗CO₂的質量是多少？
（2）反應后稱量溶液中析出NaHCO₃晶體的質量為11.8g，則剩余溶液的質量是多少？
（3）求剩余溶液中NaHCO₃的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）利用化學方程式根據(jù)氨氣的質量求出二氧化碳的質量即可；
（2）根據(jù)反應后除去析出的碳酸氫鈉晶體，剩余物質全部在溶液中進行解答；
（3）根據(jù)質量分數(shù)公式分析．

解答 解：（1）設：消耗CO₂的質量為x，生成碳酸氫鈉的質量為y．
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
     44  17       84
     x  3.4g      y
$\frac{17}{3.4g}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{84}{y}$
x=8.8g，y=16.8g
（2）根據(jù)質量守恒定律，析出NaHCO₃晶體后所得溶液質量為：92.6g+3.4g+8.8g-11.8g=93.0g．
（3）剩余溶液中NaHCO₃的質量為16.8g-11.8g=5.0g，
剩余溶液中NaHCO₃的質量分數(shù)為$\frac{5.0g}{93.0g}$×100%=5.4%．
答：（1）消耗CO₂的質量為8.8g；（2）所得溶液質量為：93.0g；（3）剩余溶液中NaHCO₃的質量分數(shù)為5.4%．

點評 本題考查根據(jù)化學方程式的計算，關鍵是掌握方程式計算的基本步驟．