Question

如圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度
• B、t₁℃時(shí)，100g KNO₃飽和溶液中有20g KNO₃
• C、將KNO₃、NaCl飽和溶液的溫度從t₂℃降到t₁℃時(shí)，NaCl先析出晶體
• D、KNO₃溶液中含有少量NaCl雜質(zhì)，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、根據(jù)同一溫度下才能比較溶解度的大��；
B、t₁₁℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20g，說(shuō)明100g水中溶解20g硝酸鉀，KNO₃飽和溶液質(zhì)量為120g；
C、由KNO₃和NaCl的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，KNO₃、NaCl飽和溶液的溫度從t₂℃降到t₁℃時(shí)，KNO₃先析出晶體；
D、根據(jù)物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化來(lái)確定；

解答：解：
A、由于固體物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在低于t₂℃時(shí)，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、t₁℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20g，說(shuō)明100g水中溶解20g硝酸鉀，KNO₃飽和溶液質(zhì)量為120g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
C、由KNO₃和NaCl的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，KNO₃、NaCl飽和溶液的溫度從t₂℃降到t₁℃時(shí)，KNO₃先析出晶體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、由KNO₃和NaCl的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，任何物質(zhì)的溶液都可通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出．若分別從KNO₃、NaCl的純?nèi)芤褐刑崛�KNO₃、NaCl晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法，若從含少量NaCl的KNO₃，宜采用降溫結(jié)晶法；故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
答案：D

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．