Question

某草木灰樣品中含兩種鉀鹽 （假設(shè)其他未知雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），取一定量該草木灰樣品，溶于200g水中，充分溶解后，過濾．向濾液中加入10%的稀鹽酸，至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，消耗稀鹽酸73g，將所得溶液蒸干得到一種成分的固體20g．請回答下面問題：
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式    ；
②根據(jù)題意，列出生成氯化鉀質(zhì)量（x）的比例式    ；
③將上述加入稀鹽酸后的溶液蒸發(fā)掉37.5g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ；
④若要將此反應(yīng)后溶液稀釋為500g 5%的溶液，則需要加入的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為    ．

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)草木灰的主要成分是碳酸鉀可知碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)會勝吃呢個氯化鉀和水及二氧化碳，根據(jù)消耗鹽酸的量可求生成的氯化鉀的質(zhì)量，而后利用蒸干后所得固體的質(zhì)量減去生成的氯化鉀質(zhì)量即可求得原來除碳酸鉀外的另一種鉀鹽的質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可
解答：解：①由于草木灰中含有的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀能與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鉀水及二氧化碳，其方程式為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O；
②設(shè)生成氯化鉀質(zhì)量為x生成的二氧化碳的質(zhì)量是y反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是z
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138     73   149     44   
z  73g×10%   x       y   
=
x=14.9g   y=4.4g  z=13.8g
③由于將所得溶液蒸干得到一種成分的固體20g．所以可知該溶液中的溶質(zhì)的量是20g，溶液的量是200g+73g+13.8g-4.4g+（20g-14.9g）=287.5g
×100%≈7%
④設(shè)需要加入的氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%，則需加入溶液質(zhì)量為500g-287.5g=212.5g；
則有20g+212.5g×z%=500g×5%
z%≈2.4%
則需要加入的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為=
故答案為：①K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑；②；③7%；④24：976；
點評：本題較難，考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確在放入鹽酸后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．