Question

（2006?朝陽區(qū)一模）向50g含碳粉4%的硫酸鈉和硫酸鐵的固體混合物中加入400g水配成溶液，再向其中加入氫氧化鈉固體，恰好完全反應，生成沉淀的質量與參加反應的氫氧化鈉的質量關系如圖所示．
求：（1）此混合物中含硫酸鐵的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：分析題意可以知道題中所發(fā)生的反應為硫酸鐵溶液和氫氧化鈉的反應，該反應生成了氫氧化鐵沉淀，結合圖中信息可知道生成氫氧化鐵沉淀的質量為21.4g，可以據此完成該題的解答．

解答：解：設混合物中Fe₂（SO₄）₃的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄
400                  214          426
x                   21.4g          y

400

x

=

214

21.4t

=

426

y

解得：x=40g；  y=42.6g
（1）此混合物中含硫酸鐵的質量分數為：

40g

50g

×40g100%=80%50g
（2）分析題中反應可以知道反應后所得溶液為硫酸鈉溶液，即溶質質量═50g-50g×4%-40g+42.6g═50.6g
反應后所得Na₂SO₄溶液質量=400g+50.6g=450.6g；
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

50.6g

450.6g

×100%=11.2%
答：（1）此混合物中含硫酸鐵的質量分數為80%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.2%．

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確．