Question

8．從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖所示．

（1）粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是玻璃棒．（填儀器名稱）
（2）粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)：a．適量的鹽酸；b．稍過量的Na₂CO₃溶液；c．稍過量的Ba（OH）₂溶液，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序為cba．
（填字母序號）
（3）向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可得到純堿．請寫出第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）第Ⅴ步Mg（OH）₂與鹽酸的反應(yīng)是中和反應(yīng)．（選填“是”或“不是”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾操作中用到的儀器及各自的作用分析；
（2）根據(jù)除雜質(zhì)的注意事項：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與需要的物質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)；
（3）根據(jù)各步反應(yīng)寫化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)反應(yīng)的特征及各反應(yīng)類型的概念進行分析．

解答 解：（1）在粗鹽提純中，從溶解到過濾操作，都要用到的玻璃儀器是玻璃棒；故填：玻璃棒；
（2）粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是加稍過量的Ba（OH）₂溶液，除去MgSO₄，再加稍過量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂，最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba（OH）₂和Na₂CO₃．故答案為：cba；
（3）第Ⅲ歩反應(yīng)是加熱碳酸氫鈉，反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）第Ⅴ步反應(yīng)是Mg（OH）₂與鹽酸的反應(yīng)，生成物為鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故填：是；

點評 本題考查較綜合，涉及內(nèi)容較多，為常見題型，利用所學(xué)知識結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．