Question

6．在四個燒杯中都放入Na₂CO₃和NaCl固體混合物24.8g，分別加入鹽酸進行四次實驗，所加鹽酸和反應后溶液的質量如下表所示：

實驗序數(shù)	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
所加鹽酸的質量	316g	326g	336g	346g
反應后溶液的質量	334.5g	342g	352g	362g

（1）四個實驗中恰好完全反應的是實驗二
（2）計算完全反應的實驗中所得溶液中溶質的質量分數(shù)（CO₂的溶解忽略不計）．

Answer 1

分析 （1）分析表中數(shù)據(jù)知：四次實驗，實驗一加316g稀鹽酸，總質量都減少24.8g+316g-334.5g=6.3g，實驗二加326g稀鹽酸，總質量都減少24.8g+326g-342g=8.8g，實驗三加336g稀鹽酸，總質量都減少24.8g+336g-352g=8.8g，實驗四加346g稀鹽酸，總質量都減少24.8g+346g-362g=8.8g，說明從實驗四、五鹽酸已過量．
（2）根據(jù)化學方程式，計算出生成的氯化鈉的質量，然后根據(jù)完全反應后，所得溶液質量=混合物的質量+參與反應的鹽酸的質量-生成氣體質量，溶液中溶質質量=混合物中氯化鈉的質量+生成的氯化鈉的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可

解答 解：（1）分析表中數(shù)據(jù)知：四次實驗，實驗一加316g稀鹽酸，總質量都減少24.8g+316g-334.5g=6.3g，實驗二加326g稀鹽酸，總質量都減少24.8g+326g-342g=8.8g，實驗三加336g稀鹽酸，總質量都減少24.8g+336g-352g=8.8g，實驗四加346g稀鹽酸，總質量都減少24.8g+346g-362g=8.8g，說明從實驗四、五鹽酸已過量，故實驗二混合物已完全反應．故答案為：實驗二．
（2）解：反應生成的CO₂質量=24.8g+326g-342g=8.8g
設Na₂CO₃的質量為x，生成的NaCl的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117        44
x           y         8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
y=23.4g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{23.4g+（24.8g-21.2g）}{24.8g+326g-8.8g}$×100%≈7.9%
（或：所得溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{23.4g+（24.8g-21.2g）}{342g}$×100%≈7.9%）
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為7.9%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．