將一包純凈銅粉和純凈碳粉的混合物置于石棉網(wǎng)上，充分灼燒，生成氧化銅固體和二氧化碳氣體，并測得反應前后固體的質(zhì)量不變．求原固體混合物中碳粉的質(zhì)量分數(shù)．
【答案】
分析：銅與氧氣反應生成氧化銅而使固體質(zhì)量增大，碳與氧氣反應生成氣體二氧化碳而使固體質(zhì)量減少；反應前后固體質(zhì)量不變，則與銅反應的氧氣的質(zhì)量與混合物中碳質(zhì)量相等，利用該等量關系，通過數(shù)據(jù)的假設進行計算．
解答：解：銅與氧氣反應生成氧化銅而使固體質(zhì)量增大，碳與氧氣反應生成氣體二氧化碳而使固體質(zhì)量減少；反應前后固體質(zhì)量不變，則與銅反應的氧氣的質(zhì)量與混合物中碳質(zhì)量相等；
假設混合物中碳的質(zhì)量為m，則與銅反應氧氣的質(zhì)量為m，設混合物中銅的質(zhì)量為x
2Cu+O
2═2CuO
128 32
x m
x=
則原固體混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=20%
答：原固體混合物中碳粉的質(zhì)量分數(shù)為20%；
點評：分析得出與銅反應的氧氣質(zhì)量與混合固體中碳質(zhì)量相等，是解決問題的前提，需要具備較強的分析能力．
