Question

2．取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g．
請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）混合物中銅的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)鋅、銅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出鋅的質(zhì)量，進而計算混合物中銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 154.7 g+8g-162.5=0.2g．
（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                            0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
   x=6.5g
混合物中銅的質(zhì)量是8g-6.5g=1.5g
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；（2）混合物中銅的質(zhì)量是1.5g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．