Question

某同學做了過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗后，又設計了幾組實驗探究影響過氧化氫分解的速率.

（１）實驗一：每次均用30mL10%的過氧化氫溶液，采用二氧化錳粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣所用的時間，記錄結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（s）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

 該實驗證明了                對反應速率             （填“有”或“無”）影響。

（２）實驗二：每次均取5mL30%的過氧化氫溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
過氧化氫溶液的濃度	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540毫升氣體所用時間（s）	660	220	205	80	25	9	4	3

 請分析表中數(shù)據(jù)回答：

過氧化氫的濃度對反應速率是怎樣影響的呢？                                           。

 （３）實驗三:探究溫度是否對反應速率有影響.以下是設計的實驗記錄表:

實驗次序	1	2	3
過氧化氫溶液的濃度	①	10%	10%
MnO2用量（g）	0.2	0.2	②
溫度(℃)	20	40	60
收集到相同量氣體所用時間（s）

 表中①的數(shù)據(jù)為                   ；表中②的數(shù)據(jù)為                         。

Answer 1

(1)二氧化錳的用量；有（每空1分，共2分）

 (2)在其它條件一定的情況下，過氧化氫濃度越高，反應速率越快；（，前提1分，結(jié)論1分，共2分）(3)10%；0.2（每空1分，共2分）